2017-2018学年度高二化学《化学平衡状态的建立》习题导练(含答案).doc

化学平衡状态的建立 一、选择题 1．分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是 ) A．2KHCO3 K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3B．CO2＋H2O=H2CO3　 H2CO3=CO2＋H2OC．NH3＋HCl=NH4Cl　 NH4Cl NH3＋HClD．2NaCl Na＋Cl2↑　 2Na＋Cl2 2NaCl 2．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是 ) A．只与化学方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 3．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ) A．33％ B．40％ C．50％ D．65％ 4．一定温度下，对于可逆反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)正反应放热的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 ) A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D．单位时间内断裂a mol N≡N键，同时断裂6a mol N—H键 5．在一定条件下，测得反应2CO2==2CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为 ) A． B． C． D． 6．一定温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3 (g) 2N2 (g)+6H2 (g)的反应热和化学平衡常数为（ ） A．2△H和2K B．-2△H和K2 C．-2△H和K-2 D．2△H和-2K 7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 ) A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 8．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I (s)NH3 (g)+HI (g)；②2HI (g)H2 (g)+I2 (g)达到平衡时，c (H2)=0.5 mol·L－1，c (HI)=4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 ) A．9 mol2·L－2 B．16 mol2·L－2 C．20 mol2·L－2 D．25 mol2·L－2 9．298 K时，各反应的平衡常数如下： ①N2 (g)+O2 (g)2NO (g) K=1×10－30； ②2H2 (g)+O2 (g)2H2O (g) K=2×1081 (mol·L－1)－1； ③2CO2 (g)2CO (g)+O2 (g) K=4×10－92 mol·L－1。 则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ) A．① B．② C．③ D．无法判断 10．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，存一定条件下发生反应：2A (g)+B (g)2C (g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ) A．67％ B．50％ C．25% D．5％ 11．下列方法中可以说明2 HI (g)H2 (g)+I2 (g)已达到平衡的是 ) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成w (HI)=w (I2) ④反应速率v (H2)=v (I2)=0.5v (HI)时 ⑤c (HI)∶c (H2)∶c (I2)=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩ 二、填空题 1．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度、