2017-2018学年度高二化学《燃烧热 化学反应热的计算》知识点归纳总结以及典例导析.doc

燃烧热 化学反应热的计算 【学习目标】 　　1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算 　　2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义 　　3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。 【要点梳理】 反应热的类型 1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 　　要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 　　① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 　　② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为 　　C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)　△H=－5518kJ/mol 　　③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 　　 　C(s)+O2(g)=CO2(g) 　　△H=－393.5kJ/mol 2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 　　中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　△H=－57.3kJ/mol。 　　要点诠释： 　　① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。 　　②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 　　H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 　　因此，中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。 　　③ 中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 要点诠释：比较燃烧热与中和热 　 　 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 △H △H0，单位：kJ/mol 不相同点 反应条件 101kPa 在稀溶液中 反应物的量 1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可能是0.5mol 生成物的量 不限量 H2O是1mol 反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物燃烧热也不同。 生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。 能源 1、含义： 　　能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。 2、我国能源的现状 　　(1)主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。 　　(2)能源利用率低，浪费严重。 　　(3)能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。 　　(4)近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。 3．新能源 　　类型：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。 　　特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 盖斯定律 1、盖斯定律的内容 　　不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　△H＝△H1+△H2 3、盖斯定律的应用 　　(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。? 　　例如：C(s)＋0.5O2(ｇ)=CO(g) 　　上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得： 　　　　C()＋O2(g)=CO2(g)?? △H1=-393.5kJ/mol 　　　　CO(g)＋0.5 O2(g)＝CO2(g) 　△H2＝-283.0kJ/mol 　　　　根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。? 　　　　分析上述反应的关系，即知 　　　　△H1＝△H2＋△H3 　　　　△H3