2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题1第二单元第4课时 作业.doc

一、单项选择题在冶金工业中常用(　　)都是轻金属都是活泼金属成本低廉这些金属的化合物熔点较低解析：选B。金属冶炼方法的选择取决于金属的活泼性活泼金属冶炼时通常选择电解法缘于电解是强有力的氧化还原的手段可让难发生的氧化还原反应发生。在铁制品上镀上一层锌层以下电镀方案中合理的是(　　)锌作阳极铁制品作阴极溶液中含Fe＋锌作阴极铁制品作阳极溶液中含Zn＋C．锌作阴极铁制品作阳极溶液中含Fe＋锌作阳极铁制品作阴极溶液中含Zn＋解析：选D。要在铁制品上镀锌应该用锌作阳极铁制品作阴极含有Zn＋的溶液作电镀液所以D项正确。电解CuSO溶液时若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中(Cu2＋)不变则可选用的电极是(　　)含Zn、Ag的铜合金作阳极纯铜作阴极纯铜作Zn、Ag的铜合金作阴极用纯铁作阳极用纯铜作阴极用石墨作阳极用惰性电极(Pt)作阴极解析：选B。根据①须选择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据③须选择纯铜为阳极含有Cu＋的盐(如硫酸铜溶液)作电解液。至于阴极材料则选择的余地较大如B选项中用含Zn、Ag的铜合金作阴极当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极。观察下列几个装置示意图有关叙(　　) A．装置①工业上可用于生产金属钠电解过程中石墨电极产生金属此法也可用于生产活泼金属镁、铝等装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜并且电流计示数不断变小装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过装置④的待镀铁制品应与电源正极相连解析：选B。用装置①生产金属钠时金属钠在铁电极上析出项错误；装置②中随着B项正确；离子交换膜具有很强的选择性只允许某类离子通过项错误；利用电解原理进行电镀时镀件与电源负极连接项错误。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液通电时为使Cl被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液设计了如图所示的装置以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确(　　)为正极为负极；NaClO和NaCl为负极为正极；NaClO和NaCl为阳极为阴极；HClO和NaCl为阴极为阳极；HClO和NaCl解析：选B。电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2NaOH＋H＋Cl在阴极区生成在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置若将阳极置于NaOH反应。显然应将阳极置于下方阴极置于上方下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极则b为正极。是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu的电解池示意图如图所示电解总反应为2Cu＋HCu2O＋H。下列说法正确的是(　　) A．石墨电极上产生氢气铜电极发生还原反应铜电极接直流电源的负极当有0.1 mol电子转移时有0.1 mol Cu生成解析：选A。由电解总反应可知参加了反应所以Cu作电解池的阳极发生氧化反应选项错误；石墨作阴极阴极上是溶液中的H＋放电电极反应为 2H＋＋2e===H2↑，A选项正确；阴极与电源的负极相连选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－＋H当有0.1 mol电子转移时有0.05 mol Cu生成选项错误。二、不定项选择题7.图中X为电源为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸滤纸中央滴有一滴KMnO溶液通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(　　)滤纸上c点附近会变红色电极质量减小电极质量增大中溶液的pH先减小后增大溶液中的SO向Pt电极定向移动解析：选AD。紫红色斑即MnO向d端扩散根据阴离子向阳极移动的原理可知d端为阳极即b为正极为负极为阴极溶液中H＋放电产生OH－点附近会变红色正确；电解硫酸铜溶液时为阳极溶液中的OH－放电：4OH－－4e===O2↑＋2HCu为阴极溶液中的Cu＋得电子生成铜总反应式为2CuSO＋2H2Cu＋O＋2H电极附近生成H＋则SO向Pt电极移动不正确正确；随着电解的进行中溶液变为硫酸溶液再电解则为电解水硫酸浓度增大减小不正确。碘盐的主要成分是KIO和NaClKIO3在工业上可用电解法制取以石墨和铁为电极电解KI溶液反应方程式为KI＋H＋H(未配平)。下列有关说法中正确的是(　　)电解时石墨作阴极铁作阳极电解时在阴极上产生KIO电解前后电解质溶液pH不变电解中每转移0.6 mol e－理论上可得到0.1 mol无水KIO晶体解析：选CD。配平反KI＋3HKIO3＋3H。由反应方程式可知铁是活泼电极不能作阳极项错误；KI、KIO是强酸强碱盐故溶液的pH不变项正确；KI→KIO发生氧化反应在阳极上产生KIO元素化合价从－1价升高到＋5价每转移0.6 mol e－理论上即可得到0.1 mol KIO项错误、D