2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题3第一单元第2课时 常见的弱电解质　影响电离平衡的因素 课件（28张）.ppt

第2课时　常见的弱电解质　影响电离平衡的因素 专题3　溶液中的离子反应 1．认识水的电离，理解水的离子积。 2．掌握外界条件对弱电解质电离平衡的影响。 1．现有如下各物质：①酒精　②氯化铵　③氢氧化钡 ④氨水　⑤硫酸　⑥铜　⑦磷酸　⑧二氧化碳 请用物质序号填空： (1)属于电解质的有___________。 (2)属于非电解质的有___________ 。 (3)属于强电解质的有___________ 。 (4)属于弱电解质的有___________ 。 ②③⑤⑦ ①⑧ ②③⑤ ⑦ 正反应方向 增大 逆反应方向 不变 逆反应方向 不变 H＋＋OH－ c(H＋)·c(OH－) 增大 1×10－7 1×10－14 平衡移 动方向 n(H＋) c(H＋) 电离程度 加CH3COONa 固体 加少量NaOH 固体 加水稀释 加少量Zn粒 通入HCl 加热 左移 减小 减小 减小 右移 减小 减小 增大 右移 增大 减小 增大 右移 减小 减小 增大 左移 增大 增大 减小 右移 增大 增大 增大 1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的措施是(　　) A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 解析：选C。A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)c(OH－)；B项,水加热煮沸,促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)c(OH－)；D项对水的电离平衡没有影响。 2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　) A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw值随温度升高而增大 解析：Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。 A B 感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)向水中加酸或加碱都抑制水的电离。( ) (2)水的电离平衡右移，c(H＋)一定增大。( ) (3)任何稀溶液中都有c水(H＋)＝c水(OH－)。( ) 水的电离与Kw √ × √ 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升温 加酸 加碱 加活泼金属 (如Na) 向右移动 增大 增大 增大 向左移动 增大 减小 不变 向左移动 减小 增大 不变 向右移动 减小 增大 不变 注：对于弱碱阳离子、弱酸阴离子属于后面要学习的盐类的水解知识，均促进水的电离。 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 弱碱阳离子 (如Cu2＋) 弱酸阴离子 (如CH3COO－) 向右移动 增大 减小 不变 向右移动 减小 增大 不变 2．理解Kw应注意的几个问题 (1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 (2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高,有利于水的电离，Kw增大，如100 ℃，Kw＝5.5×10－13。但是在室温下，可忽略温度的影响，Kw为1.0×10－14。 (3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液,且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。此时,水溶液中水的离子积常数不变。 [答案]　B [名师指津]　在分析水的电离平衡的移动方向时，要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理的规律。需要注意：(1)在水中加入活泼金属将消耗水电离出的H＋，从而促进水的电离；(2)在电解池中，若水中的H＋或OH－放电，同样促进了水的电离。 25 ℃时，一定量的水中加入少量NaHSO4，所得溶液的浓度为1×10－3 mol/L，则水电离的c(H＋)为________________。 1×10－11 mol/L 感悟导引 2．判断下列说法是否正确： (1)升高温度可促进弱电解质的电离。( ) (2)向氨水中加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小。( ) (3)弱电解质溶液的浓度越大，电离度越大。( ) 影响电离平衡的因素 × √ × 电离平衡状态时，溶液中离子的浓度和分子的浓度保持不变,但当影响电离平衡状态的条件，如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 因素 对电离平衡的影响 内因 外因 温度 浓度 外加电解质 电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小 由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温，促进电离 电解质溶液浓度越小，电离程度越大 同离子效应 加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆