2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题3第三单元第1课时 盐类的水解反应 课件（31张）.ppt

第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类的水解反应 专题3　溶液中的离子反应 1．认识盐类水解的原理,能正确书写盐类水解的离子方程式。 2．了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。 1．中学阶段需要了解四种强碱,它们是________ 、 ______ 、Ba(OH)2和Ca(OH)2。还有六种强酸,它们是______、 _____、HBr、HI、HNO3和HClO4。 2．(1)若按生成盐的酸、碱强弱不同,盐可分为四种不同类型,如NH4Cl： _____________、NaCl： _____________、 CH3COONa:___________、CH3COONH4： ____________。 (2)向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为 __________________________。 NaOH KOH H2SO4 HCl 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 酸弱碱盐 一、盐溶液的酸碱性 [实验探究] (1)将NaCl、CH3COONa、NH4Cl分别置于小烧杯中，加入足量的蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 (2)分别用pH试纸测三种溶液的pH，记录数据。 [实验记录] 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl [实验结论] 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈______,弱酸强碱盐溶液呈______,强酸弱碱盐溶液呈______。 强酸强碱盐 ＝7 中性 弱酸强碱盐 7 碱性 强酸弱碱盐 7 酸性 中性 碱性 酸性 NH3·H2O 促进 酸 2．盐类水解的定义和实质 (1)盐类水解的定义 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离出来的_____或______ 结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。 (2)盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成__________,使______________被破坏而建立起新的平衡。 H＋ OH－ 弱电解质 弱电解质 水的电离平衡 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_____ “↑”或“↓”。盐类水解是_____反应，除发生相互促进的水解外，一般离子方程式中不写“______”号，而写“_____”号。 不用 可逆 1．下列关于盐类水解的过程中正确的说法是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡发生移动 C．溶液的pH增大 D．没有发生中和反应 解析：盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，溶液的pH不一定增大。 B 2．下列离子中不会破坏水的电离平衡的是(　　) A．ClO－ B．Cu2＋　　 C．OH－　　　 D．K＋ 解析：ClO－、Cu2＋分别是弱酸根、弱碱阳离子，均可促进水的电离；OH－抑制水的电离；而K＋与H2O、H＋、OH－均不反应，对水的电离平衡无影响。 D Na＋、Cl－ 感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)Na2CO3溶液呈酸性。( ) (2)NH4Cl溶液呈酸性，抑制了水的电离。( ) (3)盐的水解反应是吸热反应。( ) 盐类水解的实质、特点及规律 × × √ 1．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．盐类的水解规律 由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则(　　) [思路点拨]　首先根据盐的组成将酸、碱的化学式表示出来,然后结合盐类水解的规律，判断酸或碱的相对强弱。 A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD [解析]　由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOHHD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。 [答案]　A [名师指津]　判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根(酸根和碱根)进行分析。若有弱根则水解，若无弱根，只有强根,则无法水解；若酸根弱，碱根强，则酸根水解，溶液显碱性,反之亦然。 常温下，0.1 mol/L下列溶液：①Na2CO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl