2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题3第二单元第1课时 溶液的酸碱性 课件（33张）.ppt

1．利用c(H＋)或c(OH－)与1×10－7 mol/L相对大小判断溶液酸碱性时不关注温度条件。 2．利用pH判断溶液酸碱性不关注温度条件。 3．对已知浓度碱溶液，计算不同温度pH时，易忽视Kw与温度有关系。 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 第二单元　溶液的酸碱性? 第1课时　溶液的酸碱性 专题3　溶液中的离子反应 1．了解溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。 2．了解pH的概念和其测定方法，能进行简单的pH计算。 ＝ 抑制 抑制 右移 一、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 c(H＋)与c(OH－) 的关系 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－) ____c(H＋) c(H＋) ___1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－) ____c(H＋) c(H＋) ___1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－) ____c(H＋) c(H＋) ___1.0×10－7 mol·L－1 ＝ ＝ 2.溶液的酸碱性与pH (1)pH ①定义：c(H＋)的________，pH＝－lg c(H＋)。 ②意义：pH越大，溶液的碱性______，pH越小，溶液的酸 性______。 ③适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1×100 mol·L－1的 溶液。 负对数 越强 越强 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) c(H＋)100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14 pH0　1　　2　3　4　5　6　7　8　9　10　11　12　13　14 ↑ ____性增强　 ____性　 ____性增强 3．溶液酸碱性的测定方法 溶液pH的测定方法有_____________法、__________法、pH计法。 酸 中 碱 酸碱指示剂 pH试纸 二、单一溶液pH的计算 1．计算关系式 pH＝__________。 －lg c(H＋) 3．强酸和强碱溶液的pH的计算 (1)强酸(以c mol·L－1的HnA为例) c(H＋)＝_____ mol·L－1 pH＝－lg c(H＋)＝__________ (2)强碱[以c mol·L－1的B(OH)n为例] c(OH－)＝_____mol·L－1 c(H＋)＝__________→pH＝－lg c(H＋)＝__________ nc －lg (nc) nc 10－14/nc 14＋lg (nc) 1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液 B．c(H＋)1.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 解析：任何水溶液中均含H＋和OH－,故A错。以纯水在100 ℃为例，Kw＝1.0×10－12，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。 D 2．25 ℃时的下列溶液中，碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液 解析：碱性最强，c(OH－)浓度最大，所以选B。 B 3．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　) A．12　　　　 B．7 C．6 D．3 A 感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)对水加热，水的电离平衡右移，c(H＋)增大,呈酸性。( ) (2)pH＝6的溶液一定呈酸性。( ) (3)c(H＋)＝c(OH)－的溶液一定呈中性。( ) 溶液酸碱性的判断与测定 × √ × 1．溶液酸碱性的判断 溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点： 判据1　在25 ℃时的溶液中： c(H＋)1×10－7mol·L－1　溶液呈酸性 c(H＋)＝1×10－7mol·L－1　溶液呈中性 c(H＋)1×10－7mol·L－1　溶液呈碱性 常温下，c(H＋)1×10－7 mol·L－1时，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(OH－)越大，碱性越强。 判据2　在25 ℃时的溶液中： pH7　溶液呈酸性 pH＝7　溶液呈中性 pH7　溶液呈碱性 判据3　在任意温度下的溶液中： c(H＋)c(OH－)　溶液呈酸性 c(H＋)＝c(OH－)　溶液呈中性 c(H＋)c(OH－)　溶液呈碱性 2．溶液酸碱性的测定 (1)利用酸碱指示剂测定：这种方法只能测出某一范围的pH，而