2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件（29张）.ppt

第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡 专题3　溶液中的离子反应 1．了解难溶物质在水中溶解的情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2．理解溶度积的概念，学会用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解。 3．能够用平衡移动理论解释沉淀的生成、溶解及转化，并能解释生活中的一些问题。 改变 不变 不变 减小 不变 不变 增大 减小 平衡 正向 逆向 溶解速率和沉淀速率相等 饱和溶液 动态 不能 2．生成难溶电解质的离子反应的限度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________ mol·L－1时，沉淀就达完全。 1×10－5 cm(Mn＋)·cn(Am－) 溶解能力 二、沉淀溶解平衡原理的应用 1．沉淀的转化 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为________用酸或其他方法能溶解的沉淀。 (1)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是______________________。一般说来，_________的沉淀转化成____________的沉淀容易实现。 (2)沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢；②对一些自然现象的解释。 另一种 沉淀溶解平衡的移动 溶解度小 溶解度更小 生成沉淀 Fe(OH)3 1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。 C 2．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 解析：A、B、C中的物质虽然都能和Fe3＋反应消耗OH－，但引入了新的杂质,D项中MgCO3既能消耗H＋,使Fe3＋沉淀出来,又不引入新的杂质。 D 3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　) A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAgIAg2S C．AgClAgIAg2S D．AgIAgClAg2S 解析：沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。 C 沉淀溶解平衡 × × × 1．溶解平衡特征 (1)“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 (2)“等”——v溶解＝v沉淀。 (3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。 (4)“变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于判断溶解平衡移动分析。 2．影响平衡的因素 影响因素 沉淀溶解平衡 电离平衡 内因 外因 温度 稀释 同离子效应　 电解质本身的性质 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动 温度升高,正向移动 向溶解方向移动 正向移动 逆向移动 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 [答案]　B [方法技巧]　沉淀溶解平衡题解题技巧,在一定温度下，饱和溶液中析出溶质后,溶液仍为饱和溶液,此时，溶液中各离子的浓度保持不变,溶质的物质的量浓度也保持不变，pH也不变。 1.16×10－3 4×10－5 Cu(OH)2 1.6×109 解析：(1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2×10－4mol×58 g·mol－1＝1.16×10－2g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3g。 溶度积 感悟导引 2．判断下列说法是否正确： (1)沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。( ) (2)难溶电解质不能转化为溶解度稍大的难溶电解质。( ) (3)难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大。( ) × × × 1．溶度积Ksp 在一定条件下，难溶电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。 3．溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对