2018届高考化学三轮冲刺---化学能与热能仿真模拟训练（解析版）.doc

三轮冲刺---化学能与热能仿真模拟训练 一、选择题 1．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（ ） A．3.8×104 kJ·mol?1 B．－3.8×104 kJ·mol?1 C．3.4×104 kJ·mol?1 D．－3.4×104 kJ·mol?1 【答案】D 【解析】燃烧热指的是燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH=－3.4×104 kJ·mol?1。 2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH =-2akJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，选项A错误；B、根据反应的焓变等于反应物的总能量-生成物的总能量得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，选项B正确；C、该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，选项C错误；D、反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH -2akJ·mol-1，选项D错误。答案选B。 3、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A．方程式2X=3Y △H=E3-E2 B．X、Y、Z的能量从大到小为YXZ C．降低压强有利于提高Y的产率 D．降低温度有利于提高Z的产率 【答案】B 【解析】A．根据化学反应的实质，2X→3Y反应的△H=E3-E2，故A正确；B．由图象可知，X、Y、Z的能量从大到小为3Y2XZ，不一定满足YXZ，故B错误；C．根据化学反应2X(g) 3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．反应物X的总能量高于生成物Z的总能量，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z的产率增大，故D正确；故选B。 4、下列说法正确的是 （ ） A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 【答案】B 5、已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是 （ ） A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ 【答案】B 6、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是 （ ） A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价 C．一个P4S3分子中含