2018届高考化学三轮冲刺---氢氧化钠的性质、用途及保存专题考前微测试（含解析）.doc

三轮冲刺---氢氧化钠的性质、用途及保存专题考前微测试 一、选择题 1．由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为A．46%B．575% C．584% D．无法计算 【答案】C 【解析】两种物质中都含有钠和氧元素，剩余部分就是氢元素，氢元素的质量分数为1%，则钠元素和氧元素的质量分数之和是99%，混合物中钠元素和氧元素的质量比为2316，故混合物中钠元素的质量分数为99%×23/(23+16)=584%，故选C。 7．下列关于钠的说法正确的是() A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在汽油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 【答案】 A 【解析】 钠与氧气反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体H2，且水与钠燃烧的产物Na2O2反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错。 某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOHA．B．C．D． 【答案】D A．a端下降，b端上升C．a、b两端都下降D．a、b两端都上升 【答案】B 【解析】小白鼠呼吸消耗氧气，呼吸产物二氧化碳被氢氧化钠吸收，烧瓶内气体减少，气压变小，所以a端上升，b端下降，故选B。 【答案】D 【解析】过氧化钠与水反应消耗水生成NaOH，溶剂减少，析出氢氧化钠后仍为同温度的饱和溶液，故溶液中Na+数目减小，溶质的质量分数不变。答案选D。 CO和H2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为() A．1.5 g B．3 gC．6 g D．无法计算 【答案】 B 【解析】 2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2＋O22H2O，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将两式合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3；将两式合并得：H2＋Na2O2===2NaOH。由、两式可知，固体增加的质量就等于CO和H2的质量。故答案为B。 往含02 mol NaOH和01 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体672 L(标准状况)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计) 【答案】B【解析】根据题给信息知，原溶液中离子总物质的量为07 mol，n(CO2)＝＝03 mol。通入CO2，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O，消耗01 mol CO2，此时溶液中的溶质为02 mol NaOH，离子总物质的量为04 mol；继续通入CO2，发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，消耗01 mol CO2，此时溶液中的溶质为01 mol Na2CO3，离子总物质的量为03 mol；继续通入CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，Na2CO3与CO2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为02 mol NaHCO3，离子总物质的量为04 mol。故溶液中离子总物质的量变化为07 mol→0.4 mol→0.3 mol→0.4 mol，B项正确。 下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题。 (1)各物质的化学式： A________，C________，E________。 (2)写出下列反应的化学方程式： B→C： _____________________________________； D→E： __________________________________； (3)在反应A→D中，还原剂是________。 【解析】 A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。在反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 【答案】 (1)Na2O2 NaOH NaCl (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)Na2O2 往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V(单位：mL，标准状况下，下同)与M