2018届高考化学三轮冲刺---过氧化钠的性质仿真模拟训练（解析版）.doc

三轮冲刺---过氧化钠的性质仿真模拟训练 一、非选择题 1、下列说法中正确的是 A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成01 mol O2时转移电子04 mol C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变 【答案】C解析A项，当较多的Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A错；B项，由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为1价知，每生成1 mol O2时转移 2 mol电子，B错；C项，将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成CuOH)2沉淀，C对；D项，Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na+)增大，D错。 在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是 A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol 电子转移 C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12 D．CO2分子中含有极性键和非极性键 【答案】C【解析在该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol 电子，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为、Na+，其个数比为12，C项正确；CO2分子的结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。 如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是 A．反应最多能产生005 mol O2 B．反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2中阴阳离子数目之比为11 D．、、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：②③ 【答案】A【解析】01 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生005 mol O2，选项A正确；反应的离子方程式应为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；、、充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：①，选项D错误。 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为11 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 【答案】C【解析】Na2O2是由Na＋、构成的，故阴、阳离子个数比为12，A项错误；Na2O2与H2O、CO2分别反应产生相同质量的O2，需水和CO2的物质的量相等，质量不等，转移电子数相等，B项错误、C项正确；Na2O2的漂白是利用其强氧化性，而SO2的漂白是利用SO2与有机色质的化合，D项错误。 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 224 L 1 mol C 53 g 1 mol D 106 g 2NA 【答案】A【解析】由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2知反应前后固体增加的质量相当于CO2中的CO，增加了28 g，即参加反应的CO2为1 mol，转移的电子为1 mol，生成的Na2CO3为1 mol，常温常压下，1 mol CO2的体积不是224 L，1 mol Na2CO3的质量为106 g。 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2的混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．40%B．333% C．60%D．36% 【答案】C【解析】根据2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，固体增重的组成为CO和H2，根据题意可知HCHO和H2的质量共为8 g，O2的质量为20 g－8 g＝12 g，故w(O2)＝×100%＝60%。 a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为11时，ab为 A．11 B．12