2018届高考化学三轮冲刺--燃烧热与中和热考前微测试（含解析）.doc

三轮冲刺--燃烧热与中和热考前微测试 一、选择题 1、在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是 A．向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度 B．实验中可使酸或碱略过量 C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同 D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸 【答案】D【解析】反应前的温度为起始温度，A项正确；为保证实验的准确性，可使酸或碱过量，以保证碱或酸反应完全，B项正确；向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证起始温度相同，C项正确；可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不可以用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值偏大，D项错误。 下列说法正确的是 A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=?57.3 kJ·mol?1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=?2×57.3 kJ·mol?1 C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D．S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=?315 kJ·mol?1(燃烧热) 【答案】A【解析】本题的易错之处是不能正确判断燃烧热的反应产物而错选D项。B项，中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol H2O时放出的热量，生成微溶物CaSO4时也会产生热量，B项错误。C项，燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误。D项，S完全燃烧生成的稳定氧化物应为SO2气体，D项错误。 某同学用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和反应的反应热不相等 【答案】B 【解析】实验中会有少许热量散失于空气中，A错误；烧杯间填满碎纸片的作用是防止热量散失，C错误；只要操作正确，将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和反应的反应热仍为生成1 mol水放出的热量，结果相等，D错误。．下列有关燃烧热与反应热的关系的说法中正确的是 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高 D．燃烧热是指物质燃烧放出的热量，故表示燃烧热的ΔH 0 【答案】A【解析】燃烧热是反应热的一种，燃烧热特指101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。燃烧反应都是放热反应，用文字描述燃烧热时通常不带正负号，但用ΔH表示燃烧热时，带负号，故选A。 ．已知H2的燃烧热为2858 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体 56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ/mol C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol 【答案】C 【解析】A项，1 mol CO燃烧生成1 mol CO2放热282.8 kJ，ΔH0，错误。B项，由于题目中已知H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误。设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，列式x+y==2.5 mol ，285.8 kJ·mol1x+282.8 kJ·mol?1y=710.0 kJ ②，联立解得x=1 mol，则H2的体积分数为×100%=40%，C项正确。混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反应能产生O2 1.25 mol，转移电子总数为2.5 mol，D项错误。 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是 A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应 C．b=5.73 D．C表示浓硫酸与NaOH