2018届高考化学三轮冲刺：Fe2＋、Fe3＋的检验与相互转化仿真模拟训练（含解析）.doc

三轮冲刺---Fe2＋、Fe3＋的检验与相互转化仿真模拟训练 一、选择题 7、化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是() A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色 D．将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负(阴)极一端颜色变浅 【答案】D 【解析】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以溶液由浅绿色变为红色，故A正确；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化，颜色变为灰绿色，最终会变成红褐色的氢氧化铁，故B正确；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为棕黄色，故C正确；D．Fe(OH)3胶体吸附带正电荷，将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，胶体向阴极移动，则负(阴)极一端颜色变深，故D错误；故选D。 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的氧化剂是 A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液 【答案】A 【解析】由于氧化时不能引入新杂质，则最好选择双氧水，答案选A。 【名师点睛】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2+与OH反应制取。 有Fe和Fe2O3的混合物27.2 g溶于100 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24 L(标况下)，向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为中/华-资*源%库 A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．16.8 g 【答案】C 【解析】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24 L÷22.4 L/mol=0.1 mol，则：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 设原混合物中Fe2O3的物质的量为x mol，则： Fe+ Fe2O3+3H2SO4===3FeSO4+3H2O x mol x mol 3x mol 由题意可知：(x+0.1) mol×56 g/mol+x mol×160 g/mol=27.2 g，解得x=0.1 mol，混合物中m(Fe2O3)=0.1 mol×160 g·mol?1=16 g，m(Fe)=27.2 g，答案选C。 向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是 A．Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+ B．原无色溶液中一定含有SCN C．Fe2+与SCN不能形成红色化合物 D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色 【答案】A 【解析】向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，而由于稀硫酸是非氧化性酸，不能将Fe2+氧化，故稀H2SO4的加入是为氧化Fe2+提供了所需的酸性环境，即氧化Fe2+的物质来自于原无色溶液；A．稀硫酸是非氧化性酸，氧化性很弱，不能将Fe2+氧化，故A错误；B．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，说明有Fe3+生成，且原无色溶液中含KSCN，故B正确；C．Fe2+与KSCN不反应，故C正确；D．由于溶液中含KSCN溶液，故将稀硫酸换成氯水，氯水也能将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液也能变红，故D正确；故选A。 将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是 A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+ B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu C．充分反应后