2018年上海各区中考化学二模试题分类汇编-化学方程式的计算（word答案版）.docx

2018年上海各区中考化学二模试题分类汇编-化学方程式的计算【2018年上海崇明区二模】50. 根据下列装置图，回答问题：④欲测定③中稀盐酸的溶质质量分数。取10g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，溶液的pH变化如右图所示。求： (I)P点时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为 （10） mol。(II)该稀盐酸的溶质质量分数。 （11） （根据化学方程式列式计算）【答案】（10）0.05mol（11）解：设参加反应的HCl的物质的量为xmolNaOH + HCl → NaCl + H2O 1 1 x0.05mol1 ：x = 1：0.05 x = 0.05 mol HCl的质量为：0.05mol×36.5g/mol=1.825g 质量分数为：1.825/25×100% = 7.3% 【2018年上海奉贤区二模节选】51.木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取W g铜粉样品，设计了如下装置进行实验：②充分反应后，装置C的质量增加了4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是 （12） mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量 （13）。（根据化学方程式列式计算）【答案】（12）0.11分（13）解：设参加反应的氢氧化钠为 x mol 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 2 1x 0.12/x = 1/0.1x =0.2（mol）答：参加反应的氢氧化钠0.2mol1分1分1分【2018年上海虹口区二模节选】50. 实验室制取气体的部分装置如下图所示。 ④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是 （7） 。⑤ 请计算制取0.1 mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算） （8） （7）块状固体和液体反应、不需加热【答案】（8）解：设需要锌粒x mol Zn + H2SO4 →ZnSO4+ H2↑ 1 1x 0.1 x=0.1（mol）0.1mol×65g/mol=6.5g【2018年上海黄埔区二模节选】50. 某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题： ①图一中a的仪器名称是 （1）。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 （2）。②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 （3）。反应生成氢气的物质的量是 （4）mol。③样品中铁粉的质量分数是 （5）。（根据化学方程式进行列式计算）【答案】50. （1）电子天平（2）药匙或纸槽（3）H2SO4+Fe→ FeSO4+H2↑（4）0.15 （5） 解：设样品中铁粉的质量为x克H2SO4+Fe → FeSO4+H2↑x 0. 1556 1x=8.4g 【2018年上海金山区二模节选】50．下图装置适当组合可用于H2、O2、CO2等气体的制备和收集。⑤ 实验室制CO2，若有0.4mol碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算） (9) 【答案】 （9）设生成CO2 xmolCaCO3+2HCl → CaCl2+CO2↑+H2O 1 1 0.4 x1/0.4=1/x x=0.4molCO2的质量=0.4mol*44g/mol=17.6g答：生成CO2的质量为17.6 g3分 【2018年上海静安区二模】 51.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下:将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。①分析图三可知t3时反应已停止，理由是（7）；②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）（8）；③天平示数m的范围是（9）（用““、“=”、“”、“≤”、“≥”等符号表示）。【答案】 51. （7）质量不再变化（8）解 5/100=0.05mol CaCO3+2HCl →CaCl2+ H2O + CO2↑ 1 1 0.05 X x=0.05mol （9）140.00g≤m＜142.20g【2018年上海闵行区二模节选】50.实验室制取气体的常见装置如下，请回答有关问题。 B⑤ 用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合制取氧气，选择B装置，为使反应较平稳的进行，对应的操作是 （7） 。若用68g过氧化氢溶液完全反应共收集得到氧气0.05mol，则过氧化氢溶液溶质质量分数是 （8）（根据化学方程式计算）