2018年中考化学常考题型训练.docx

一、微观反应示意图1.如图是分离液态空气制氧气的微观过程示意图，请据图回答下列问题：（１）这个过程中发生的都是（填“物理”或“化学”）变化，整个过程中没有发生变化的微粒是。（２）从该过程中可得出气体间间隔和压强、温度的变化关系是。（３）从空气中能分离出氮气和氧气，采用的原理是两者的不同。【答案】（１）物理　氮气分子和氧气分子　（２）压强增大，气体间间隔变小，温度升高，气体间间隔变大（合理即可）　（３）沸点二、溶解度曲线1.如图是常见固体物质的溶解度曲线。ｔ１℃时，将15ｇ甲物质放入50ｇ水中充分溶解，所得溶液质量为ｇ。（２）ｔ２℃ 时，取等质量的甲、乙两物质，分别加水配制成饱和溶液，则甲溶液质量（填“＞”、“＜”或“＝”）乙溶液质量。（３）ｔ２℃时，甲的饱和溶液中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是。（４）ｔ１℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至ｔ２℃（忽略水分蒸发），关于所得两种溶液的说法正确的是（填字母）。　Ａ．溶剂质量都不变Ｂ．溶质的质量分数：甲＜乙Ｃ．都是饱和溶液【答案】（１）60　（２） ＜　（３）降温结晶（或冷却热饱和溶液）　（４）Ａ【解析】（１）ｔ１℃时，甲的溶解度为20ｇ，则将15ｇ甲放入50ｇ水中时，最多溶解10ｇ甲，所得溶液的质量为60ｇ。（２）ｔ２℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的两种物质，配成饱和溶液，乙需要水的质量更多，则饱和溶液的质量大小关系为乙＞甲。（３）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲。（４）ｔ１℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中的情况完全相同，升温后甲的溶解度增大，溶液状态变为不饱和，但溶质和溶剂质量均无变化，溶质质量分数也不变。而乙的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数也减小，但仍是饱和溶液，所以Ａ正确，Ｂ、Ｃ错误。图１为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下表为两种物质在不同温度时的溶解度数据，回答下列问题。图1温度/℃0102030405060溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3硝酸钾13.320.931.645.853.985.5110（１）图１中表示硝酸钾的溶解度曲线的是（填“Ｘ”或“Ｙ”）。（２）ｔ1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则ｔ１的最小取值范围是。（３）６０℃时，向盛有５０ｇ水的烧杯Ａ中加入一定量的硝酸钾，进行如图２所示的操作，则溶液Ａ属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其中溶质和溶剂的质量比为。 图2【答案】（１）Ｘ（２）20＜ｔ１＜30　（３）不饱和　４∶５【解析】（１）从表格中的数据可以看出硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，属于陡升型曲线，所以Ｘ曲线表示硝酸钾的溶解度曲线。（２）ｔ１℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，根据表格中数据，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，可知t1 的最小取值范围是20＜ｔ１ ＜30。（３）溶液Ａ中有50ｇ水，蒸发10ｇ水后没有晶体析出，因此溶液Ａ为不饱和溶液；继续蒸发10ｇ水，溶液Ｃ中析出７ｇ晶体，说明此时溶液为饱和溶液，从表格中可知60℃时硝酸钾的溶解度110ｇ，设烧杯Ｃ中30ｇ水中溶解的硝酸钾质量为，则有，解得，则原溶液Ａ中溶质质量为33ｇ＋7ｇ＝40ｇ，则原溶液Ａ中溶质和溶剂质量比为40ｇ∶50ｇ＝4∶5。三、气体制取1.某化学兴趣小组进行了有关气体制取及性质的一系列实验，根据下图回答相关问题。（１）写出仪器①的名称。（２）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，该反应的化学方程式为。（３）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是，将生成的二氧化碳通入Ｃ中，观察到紫色石蕊溶液变为色。（４）小红同学想用加热硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置为（填序号）。【答案】（１）集气瓶　（２）2H 2O 22H 2O+O 2↑（３）CaCO3+2HCl === CaCl2 +H2 O+CO2↑ 红（４）Ａ【解析】（１）①仪器的名称为集气瓶。（２）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 22H 2O+O 2↑。（３）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl === CaCl2 +H2 O+CO2↑；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。（４）硝酸铵和氢氧化钙均为固体，且该反应需加热，故应选择固固加热型装置Ａ。2.如图是实验室常见的装置图，回答下列问题。（１）写出有标号仪器的名称：①。（２）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是