2018年中考化学专题分类复习训练：专题四、计算应用题.doc

专题四、计算应用题 一、选择题 15．（2017哈尔滨市，15，2） 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ） A．80％ B．64％ C．16％ D．96％ 【答案】A 【解析】本题主要考查根据方程式的计算；设反应的氧化铜质量为x，参加反应的硫酸质量=60g×9.8％=5.88g， CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 80 98 x 5.88g 80:x=98:5.88g 解得：x=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：；故A选项正确，符合题意，BCD错误。 【知识点】根据化学方程式的计算 15．(2017江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ） A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8 【答案】B 【解析】,钙元素与碳元素的质量比为5:1，假设碳元素质量为12g，则钙元素质量为60g，含12g质量的碳酸钙中钙元素质量为40g，氧元素为48g，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g，氧化钙中氧元素质量为20g÷40/56－20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g，因此钙与氧的元素质量比为：60:56=15:14。故本题答案为B。 【知识点】化学式计算 二、填空题 19．（2017河南省，20，3） 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。 【答案】（1分）；大于（1分）；0.69（1分） 【解析】本题主要考查方程式的书写方法、配制一定溶质质量分数的溶液、根据方程式的计算；食盐水中含有Na、Cl、H、O四种元素，根据质量守恒定律可知，电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，即氢气，其反应的化学方程式为: ；配置5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），会导致水量偏少，则所得溶液的质量分数5%；设NaCl的质量为x，则NaBr质量为：2.2g-x，AgCl的质量为y，AgBr质量为4.75g-y， NaCl→AgCl NaBr→AgBr 58.5 143.5 103 188 x y 2.2g-x 4.75g-y 58.5:x=143.5:y 58.5y=143.5y 即：117y=287x 103:(2.2g-x)=188:(4.75g-y) 即：75.65=103y-188x 由75.65=103y-188x可以转化为： 117×75.65=(117×103y)-(117×188x)；把117y=287x 代入上式可得： 117×75.65=(287x×103)-(117×188x) x=1.17g ，所以NaBr的质量为=2.2g-1.17g=1.03g， ；；所以钠元素的总质量为：0.46g+0.23g=0.69g。 【知识点】方程式的书写方法 配制一定溶质质量分数的溶液 根据方程式的计算； 36．（2017河北省，题号36，分值5） 用图21所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图22所示。 请计算： (1) 共制得氢气__________g。 (2) 稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)9.8% 【解析】此题考察利用化学方程式结合溶液质量分数进行简单计算，从题目可以看出，锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为310.2-310=0.2g；再根据化学方程式，用氢气做已知量，求出参加反应的硫酸中溶质的质量，除以硫酸溶液质量即可。 0.2 .........................................................................（1分） （2 解：100.0