专题复习__水_溶液中的离子平衡整理版.docx

专题复习 溶液中的离子平衡电解质溶液中存在的平衡及平衡的影响因素溶液中存正在的平衡有、、、、影响平衡的因素有：内应：外因：①：温度：②：浓度③：同离子效应④：化学反应考查题型：图像题居多，一般为加水稀释或是两种溶质混合。常涉及到的考点有，水的电离程度，溶液的导电性，溶液中离子浓度的大小关系，强弱电解质的判断，两种微粒浓度的比值变化情况，解题技巧：①弄清横、纵坐标代表的物理量②注意图像的三个重要的点“起始点”“中性点”“恰好中和点”③若是比较离子浓度关系，则注意电荷守恒及物料守恒的应用④若是比值关系，注意适当的变形。（一）、稀释型例题1.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点[来源:学§科§网]C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大例题2.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10￣5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10￣3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）例题3.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化例题4、 .某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是（ ） b、c两点溶液的导电能力相同 B．b点溶液中c(H+)+c(NH3.H2O)=c(OH-)C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V。D．a、b、c三点溶液水的电离程度abc网例题5、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的PH变化曲线同上图 （例题4）所示，下列判断正确的是( )A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．醋酸的浓度为1.0×10-4mol?L￣1C．用等浓度NaOH溶液中和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V。D．a、b、c三点溶液水的电离程度ab=c例题6.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示，则A．b、c两点溶液的导电能力相同B．c点溶液中C．a、b、c三点溶液中水的电离程度acbD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体思考：若将上题中的溶液改为氢氧化钠和氨水，则A.C.D中正确的选项是（ ）（二）、混合型例题7.25℃时，向20．00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是A． CH3COOH溶液的浓度为0．1mol·L-1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）例题8.室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)c(A—)c(H+)c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D．b点所示溶液中c(A—) c(HA)例题9.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点 所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积例题10.某温度下，向一定体积的0.1 mol·L-1的氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是A．M点所示溶液中c(NH4+)﹥c(Cl-)B．Q点所示溶液的导电能力强于M点C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同例题11..40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）