专题测试非金属及其化合物.doc

专题测试(七)　非金属元素及其化合物 　　时间：90分钟　满分：100分 该部分包括《考试大纲》中要求考查的常见非金属元素：H、C、N、O、Si、S、Cl等。重点考查的是上述常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及其应用，以及相关物质对环境质量的影响。分析近几年高考试卷，可以看出非金属及其化合物的高频考点有Cl2及次氯酸(盐)、氮和硫的氧化物、硅及SiO2、硫酸、硝酸、亚硫酸、硅酸及硅酸盐等。考查方式有化学试剂的保存、反应类型的判断及化学方程式的书写、离子的检验、物质的除杂、物质的制备等。预计今后的高考命题可能会结合环境保护对氮、硫、碳的氧化物进行命题。也可能会结合化学实验对物质的性质、检验方法、除杂方法和制备方法进行命题。 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．[2015·河南中原名校摸底]下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是(　　) ①非金属元素都是主族元素　②单质在反应中都只能作氧化剂　③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸　⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 答案　A 解析　①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素，正确；②H2可在反应中作还原剂，错误；③H2O常温下为液体，错误；④CO、NO、SiO2常温下既不溶于水，也不与水反应，错误；RO中R一定呈现正价，⑤正确，⑥CO、NO都不能与碱反应生成盐和水，错误，故选A项。 2．[2016·龙岩四校联考]二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是(　　) ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑ a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A．ace B．bde C．cde D．ab 答案　B 解析　通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a判断错误，c判断也错；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确；所以选项B正确。 3．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl2且自身均被还原为MnCl2。将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112 L气体(标准状况，下同)，再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热，又收集到V L Cl2，下列说法正确的是(　　) A．V＝2.24 B．参加反应的HCl为0.18 mol C．生成Cl2时的离子方程式：2MnO＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ D．6.32 g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L Cl2 答案　D 解析　6.32 g KMnO4为0.04 mol，因最终锰转化为Mn2＋，转化中锰元素共应获得0.2 mol电子，因开始生成的O2为0.005 mol，氧元素失去的电子为0.02 mol，生成1 mol Cl2需要转移2 mol电子，故还可以生成Cl2(0.2 mol－0.02 mol)/2＝0.09 mol，体积为2.016 L，A错误；被氧化的HCl为0.18 mol，还有一部分Cl－以KCl、MnCl2的形式存在，B错误；还有MnO2、K2MnO4两种物质参与反应，C错误；因KMnO4直接与盐酸反应时最终会获得0.2 mol电子，故生成的氯气为0.1 mol，体积为2.24 L，D正确。 4．[2015·北京海淀期中]已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见的元素X，其转化关系如下： 下列说法不正确的是(　　) A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 答案　B 解析　A项，若A为硝酸，X为金属元素，则甲为Fe，乙为Fe(NO3)2，丙为Fe(NO3)3，Fe和Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2