2018年高考化学自由复习步步高系列 02（解析版）.doc

【课本内容再回顾——查缺补漏】 回顾二：非金属及其化合物 一、卤素要点回顾 1．Cl2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2；工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－＋H2OHClO＋OH－，HClO可用于消毒漂白。 2．氯水成分复杂，性质多样。 （1）强酸性——H＋的性质； （2）漂白性——HClO的性质； （3）强氧化性——Cl2、HClO的性质。 3．HClO的结构式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。 4．碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI-淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶 液制备。 5．液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：[来源:Zxxk.Com] 单质 蒸气 水溶液 苯或CCl4 Br2 深红棕色液体 红棕色 浅黄色 橙色 I2 紫黑色固体 紫色 黄褐色 紫色 6．熟记下列反应方程式： （1）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 （2）实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （3）Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 （4）HClO的不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。 （5）Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 （6）Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 （7）FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。 （8）FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。 二、氧族元素要点回顾 1．自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是SO2，可用来制造硫酸。 2．粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液洗涤，其原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3．O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其原理为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2；可用臭氧代替氯水消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。 5．SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性；除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－与SO在酸性条件下不能大量共存，其原理是2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。 6．SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。 7．浓硫酸具有三大特性：（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）脱水性。浓硫酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。 8．熟记下列重要反应方程式： （1）SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。 （2）SO2和卤素单质的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)。 （3）C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 三、氮族元素要点回顾 1．氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。 2．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，如工业上合成氨反应，豆科植物根瘤菌固氮。 3．雷雨发庄稼的原理是N2＋O22NO(只能是NO)，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 4．NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物，NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2，从而消除污染。 5．在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO，NH3遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解(如乘车时，NH4NO3不允许随身携带)。合成氨的条件是500 ℃、200～500 atm、铁触媒，合成SO3的条件是400～500 ℃、常压、V2O5。 7．硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的事实，可知氧化性浓HNO3＞稀HNO3