2018年高考化学自由复习步步高系列 03（原卷版）.doc

【课本内容再回顾——查缺补漏】 回顾三：基本概念（一） （一）物质的组成、分类、性质和变化 1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（×　） 2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物（×　） 3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√　） 4．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物（×　） 5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物（×　） 6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物（√　） 7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化（×　） 8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化（√　） 9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（×　） 10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化（×　） 11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化（√　） 12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化（×　） 13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化（×　） 14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（×　） 15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化（×　） 16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成×　） 17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化（√　） 18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化（×　） 19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化（√　） 20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化（×　） 21．金属氧化物均为碱性氧化物（×　） 22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（×　） （二）化学计量 1．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 （1）常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA（×　） （2）常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA（√　） （3）常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA（√　） （4）标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA（√　） （5）标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（×　） （6）标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（×　） （7）标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA（×　） （8）标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L（×　） （9）7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA（×　） （10）3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA（×　） （11）2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA（√　） （12）5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA（×　） （13）6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA（×　） （14）31 g白磷中含P—P键数为1.5NA（√　） （15）1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA（×　） （16）12 g金刚石中含C—C键数为4NA（×　） （17）12 g石墨中含C—C键数为1.5NA（√　） （18）6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键（×　） （19）6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子（√　） （20）1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA （√　） （21）1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为NA个（×　） （22）10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（×　） （23）1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA（×　） （24）1 mol —OH中所含电子数为9NA（√　） （25）1 mol CH所含的电子数为8NA（√　） （26）2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA（√　） （27）25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA（√　） （28）T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－（√　） （29）18 g D2O所含的电子数为10NA（×　） （30）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA（×　） 2．物质的量、气体摩尔体积 （1）磷酸的摩尔质量（以g·mol－1为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相