2018年高考化学自由复习步步高系列 04（解析版）.doc

【课本内容再回顾——查缺补漏】 回顾四：基本概念（二） （四）离子反应 1．概念正误判断 （1）一种物质不是电解质就是非电解质 （×　） （2）含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质 （×　） （3）强电解质溶液中没有分子 （×　） （4）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 （√　） （5）离子反应都能用离子方程式表示 （×　） （6）离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质 （×　） （7）电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 （×　） （8）凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示 （×　） （9）离子方程式有时只表示某个反应。如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O只表示H2SO4和Ba（OH）2的反应 （×　） （10）BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质 （×　） （11）SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质 （√　） （12）液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子 （√　） （13）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 （×　） （14）HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 （×　） 2．离子方程式正误判断并纠错 （1）Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO （×　） （2）FeS＋HNO3（稀）：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ （×　） （3）Na2SO3＋HNO3（稀）：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O （×　） （4）Fe（OH）2＋HNO3（稀）：Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O （×　） （5）Fe（OH）3＋HI：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O （×　） （6）Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（CO2的检验）：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O（√　） Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO （√　） （7）NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO （×　） （8）C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO （×　） （9）氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO （√　） （10）NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓ （√　） （11）向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO （√　） （12）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（×　） （13）碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O （√　） （14）FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ （×　） （15）FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ （×　） （16）NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO （×　）（17）HF与NaOH反应：H＋＋OH－===H2O （×　） （18）NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH－＋H3PO4===H2PO＋H2O （√　） （19）NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O （×　） （20）NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O （×　） （21）NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ （×　） （22）Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－ （×　） （23）NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O （×　） （24）Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O （√　） （25）过氧化钠溶于