2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（七）及解析.doc

2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（七）及解析 1．(2017·福建省莆田第一中学高三考前模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 常温下0.001 mol·L－1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X B．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性 C．己为由极性键构成的非极性分子 D．戊为一元弱碱 答案　B 解析　常温下0.001 mol·L－1 的己溶液pH为3，则己为强酸，应是HCl，可知丙、丁分别是H2、Cl2，则甲、乙的混合物为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为Cl2，丙为H2，戊为NaOH，庚为NaCl、NaClO的混合物，W—H、X—O、Y—Na、Z—Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为NaCl，故A错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈酸性，如为NaOH、NaCl的混合液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故B正确；己为HCl，由极性键构成的极性分子，故C错误；戊为NaOH，是一元强碱，故D错误；故选B。 2．(2017·双鸭山市第一中学高三上学期期末)常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO) B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9 之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37 D．若是0.1 mol NaOH 反应后所得的1 L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(OH－)c(H＋) 答案　A 解析　由图像可知，pH＝10.25时，c(CO)＝c(HCO)＝0.5 mol·L－1，则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，A错误；由图像可以看出，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间，B正确；根据图像，pH＝6.37时，c(H2CO3)＝c(HCO)＝0.5 mol·L－1，根据H2CO3??H＋＋HCO，Ka1(H2CO3)＝[c(H＋)×c(HCO)]÷c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正确；根据图像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO)＞c(CO)，则溶液中存在以下关系c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(OH－)c(H＋)，D正确；答案选A。 3．(2017·四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(　　) A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性 C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30 D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小 答案　D 解析　随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性，B正确；根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正确。 4．(2017·茂名市高三第一次模拟考试)一些常见有机物的转化如图 下列说法正确的是(　　) A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 C．物质C和油脂类物质互为同系物 D．物质A和B都属于电解质 答案　B 5．(2017·揭阳市高三上学期期末)下列关于有机化合物说法正确的是(　　) A．间二甲苯也称为1,4-二甲基苯 B．C3H6Cl2有3种同分异构体 C．实验室由乙醇制备乙烯为消去反应 D．所有的酯都有香味并且都易溶于水 答案　C 解析　A项，间二甲苯的结构简式为，根据系统命名法，名称为1,3-二甲基苯，故错误；B项，C3H8的结构简式为CH3CH2CH3，固定一个氯原子在甲基上，另一个氯原子在同、邻、间的三个位置上，固定氯原子在“CH2”上，另