2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（三）及解析.doc

2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（三）及解析 1．(2017·安庆一中高三第四次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1 mol·L－1 n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．简单气态氢化物的稳定性：RY B．离子半径大小：YZW C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D．单质的熔点：ZRX 答案　B 解析　s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；常温下0.1 mol·L－1 n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，则p为SiO2，Y为O、R为Si元素。结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si。非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：YR，A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径YZW，B正确；Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性NaAl，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：RZX，D错误；答案选B。 2．(2017·银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－) B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL时，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－) C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)20 mL时可能有：c(Cl－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－) D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O) 答案　B 解析　氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－)，A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，B错误；滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，可能有：c(Cl－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，也可能是c(Cl－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)，C正确；当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)，D正确，答案选B。 3．(2017·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)(　　) A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)c(Na＋)c(HB) B．a、b、c三点水电离出的c(H＋): abc C．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂 D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液pH约为3.7 答案　D 解析　酸的浓度均是0.1 mol·L－1，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B－)c(Na＋)c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H＋)：abc，B正确；由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选择酚酞，C正确；滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝1