2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（五）及解析.doc

2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（五）及解析 1．(2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：ZYX B．稳定性：AC C．反应②和③均为吸热反应 D．X、Y、Z可以形成离子化合物 答案　C 解析　短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳单质、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三种元素原子半径：COH，A不正确； 氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2OCH4，B不正确；反应②炭和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应③水蒸气和炭在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应，C正确；H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。 2．(2017·桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式：H2A===HA－＋H＋ B．c(HA－)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(Na＋)c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(OH－) 答案　D 解析　当NaOH体积为0时，0.1 mol·L－1H2A溶液，c(H＋)0.2 mol·L－1，H2A为弱电解质，电离方程式要用可逆符号，故A错误；由图可知c(HA－)先增大后减小，c(HA－)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大先增大后减小，故B错误；体积增大1倍，浓度降为原来的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1，故C错误；V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，二者恰好反应生成HA－，由图c(A2－)c(H2A)，说明HA－电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na＋)c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(OH－)。 3．(2017·衡水中学高三第二次模拟考试)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．Ka(HA)＝1×10－6 B．b点c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．c点时，随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 答案　C 解析　根据图知，酸溶液的pH＝3，则c(H＋)＜0.1 mol·L－1，说明HA是弱酸；碱溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 mol·L－1，则BOH是弱碱；Ka(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10－5，A错误；b点二者恰好反应，溶液显中性，则c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，B错误；＝1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，而a、c两点水电离出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，D错误；答案选C。 4．(2017·深圳市高三上学期第一次三校联考)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋ B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C．B中收集到的气体是氢气 D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 答案　D 解析　双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故A正确；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，故B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以b中收集到的气体是氢气，故C正确；反应后的溶液中H2O2过量，通入少量SO2，只能还原H2O2，Fe3＋可能没有还原，故D错误。 5．(2017·岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)下列关于有