2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（四）及解析.doc

2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（四）及解析 1．(2017·桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是(　　) A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B．C极易溶于B中，溶液呈碱性 C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D．A和C能发生氧化还原反应 答案　C 解析　根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；C是NH3，极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键，也可能是N2H4，其中N—H是极性键，N—N是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。 2．(2017·重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是(　　) A．T1T2 B．a ＝4.0×10－5 C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变 D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1 答案　B 解析　氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝＝4.0×10－5，B正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D错误，答案选B。 3．(2017·六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO D．在A点所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)c(OH－) c(H＋) 答案　D 解析　任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A错误；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，B错误；B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)＞c(OH－)，则离子浓度大小关系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；答案选D。 4．(2017·绵阳市高三第二次诊断性考试)利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是(　　) 选项 a b c c试管中现象 A 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 析出白色沉淀 D 浓硝酸 铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 答案　A 解析　浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变为棕黄色，A正确；稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成S和SO2，SO2被溴水氧化生成硫酸，得不到浅黄色沉淀，B错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应，C错误；常温下铁在浓硝酸中钝化，D错误。 5．(2017·全国新课程高考仿真卷)利用图示装置进行实验(必要时可加热)，不能得出相应结论的是(　　 ) 选项 溶液① 固体② 溶液③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性