2018高中化学人教版一轮复习化学计量在实验中的应用.doc

课时1　物质的量　气体摩尔体积 [2018备考·必威体育精装版考纲] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 (考点层次A→自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　 　　　数值 　单位　　　指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H2,3 mol H2O等。 提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 (3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用： 2．摩尔质量 提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。 ②相对密度法：例如Mr＝ρ(对空气)×29。 教材高考 1．(RJ必修1·P17)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是(　　) A．1.5 mol　0.5 mol　　　 B．1.5 mol　2 mol C．0.5 mol　4 mol　　　 D．1 mol　2 mol 解析　在0.5 mol Na2SO4中含有Na的物质的量是1 mol、SO的物质的量是0.5 mol，离子的总物质的量为1.5 mol，氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol。 答案　B 2．(LK必修1·P21迁移应用改编)填空 3．(溯源题)(1)(2015·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确 (1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(×) (2)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA(×) (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(√) (4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(×)探源：本考题源于RJ必修1 P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。 [诊断性题组] 1．易混概念判断，对的打“√”错误的打“×” (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×) (2)物质的量就是1 mol物质的质量(×) (3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×) (6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×) (7)18 g水含有10NA个质子(√) (8)1 mol OH的质量为17 g·mol－1(×) (9)CO、N2、C2H4的摩尔质量都是28(×) (10)84 g NaHCO3中离子总数为2NA(√) 2．(名师原创)有以下四种气体　①3.01×1023个HCl分子　②13.6 g H2S　③2g D2　④0.2 mol NH3。下列关系正确的是(　　) A．质量：②①④③ B．分子个数：①③②④ C．物质的量：③①②④ D．氢原子数：③②④① 解析　四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①②④③；分子个数和物质的量的关系为①＝③②④；氢原子数的关系为③②④①，答案为D。 答案　D 3．(1)甲烷的摩尔质量是________，8 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。 (2)一定条件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。 (3)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 解析　(3)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2