2018高中化学人教版一轮复习电解质溶液中的平衡观和微粒观（共30张）(共30张).ppt

电解质溶液知识是培养学生学科研究方法和进行思维方法训练的契机，同时也是高考的热点。在一轮复习过程中，教师要善于从“微粒观”的角度构建电解质溶液核心知识结构，利用“平衡观”分析电解质溶液中各种粒子之间的相互作用，帮助学生建构解决电解质溶液问题的整体思路，使学生不仅可以应用“微粒观”和“平衡观”统领和全面梳理相关知识，有效地分析和解答相关问题，而且能够有效地丰富学生的微观认识，训练学生的思维，培养学生的综合能力。 化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 一、电离平衡常数 【例1】　(2016·唐山模拟)已知某温度时CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是(　　) A．根据图中数据可计算出K值约为10－5 B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为②③① C．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．点③时c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 ③点时，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－的水解促进水的电离，在②点时，溶液pH＝7，水的电离既没受到促进也没受到抑制，在①点时，水的电离受到抑制，故水的电离程度的大小顺序为③②①，B项错误；①点时得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒得，2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，且①点时溶液呈酸性，c(H＋)≠c(OH－)，则C项错误；D项忽视了溶液由20 mL变为40 mL，故③点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，D项错误。 答案　A 二、水的离子积常数 【例2】　下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析　根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，所以D项错误。 答案　D 三、Ka(Kb)与Kw的结合——盐类的水解常数Kh 说明：Kh在做题过程中往往通过Ka(Kb)、Kw的数据通过转换完成解答。 答案　(1)1.0×10－12　＜　增大 (2)10　一级水解产生的OH－对二级水解有抑制作用 四、难溶电解质的溶度积常数 【例4】　常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　) A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 答案　C 【解题建模】 基于“平衡观”视角建构电解质溶液知识体系 水溶液中的粒子行为是以水的电离平衡为基础，是微观粒子之间相互作用的结果，这就决定了可以从“微粒观”的视角建构电解质溶液的知识体系，优化学生的知识结构。 1．从“微粒观”的视角建构的电解质溶液知识体系 2．溶液混合型粒子浓度关系两大类型 (1)溶液混合但不发生反应的类型。要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、含能水解离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。 ①电离强于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解，粒子浓度大小顺序为c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－