2019届一轮复习鲁科版 元素周期表 元素周期律 学案.doc

第20讲　元素周期表 元素周期律 一、元素周期表的结构及其应用 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) (2)族 ①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。 ②纵行对应的族。 1～2纵行→第ⅠA～ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～ⅦB族； 8～10纵行→第Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族； 13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。 4．元素周期表中元素的分区 5．元素周期表的应用 二、元素周期律及其应用 1．元素周期律 2．主族元素的周期性变化规律 3．同主族元素性质的递变规律 (1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。 ①熔点由高到低的顺序为LiNaKRbCs。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。 ③与酸或水反应的剧烈程度为LiNaKRbCs。 (2)卤族元素(F、Cl、Br、I)。 ①单质熔点由高到低的顺序为I2、Br2、Cl2、F2。 ②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。 ③与H2反应的剧烈程度为F2Cl2Br2I2。 ④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4HBrO4HIO4。 4．同周期元素性质的递变规律 对于第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。 (1)单质置换出水或酸中氢的能力为NaMgAl。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH Mg(OH)2Al(OH)3。 (3)单质与H2化合的能力为SiPSCl。 (4)气态氢化物的稳定性为SiH4PH3H2SHCl。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4。 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。(　　) (2)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。(　　) (3)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。(　　) (4)第ⅦA族元素，自上而下，原子半径逐渐减小。(　　) (5)同周期主族元素形成的简单离子中第ⅠA族元素的离子半径最小。(　　) (6)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2－)r(Cl－)r(Al3＋)r(Mg2＋)r(Na＋)。(　　) (7)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。(　　) 答案　 (1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× (7)√ 2．教材改编题 (据人教必修二P19 T3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是(　　) A．镁的失电子能力比钠强 B．HBr比HCl稳定 C．H2SO4比HClO4酸性强 D．Ca(OH)2比Mg(OH)2碱性强 答案　 D 考点1　元素周期表及应用 典例1　下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA 族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为83，则它是第六周期第ⅤA 元素 D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素 解析　A项，也可能为He(0族)；B项，分界线附近可以寻找半导体材料；D项，六、七周期为32种元素。 答案　 C 名师精讲 1．周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差 ①元素周期表中左侧元素(第ⅠA、第ⅡA族)： 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目； ②元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ⅦA族)： 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 2.根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ0，则与稀有气体元素同周期，主族序数为8－|ΔZ|； 若ΔZ0，则在稀有气体元素下一周期，主族序数为ΔΖ。 例如①35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，为溴元素。 ②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，为钫元素。 3．元素周期表中的3个关系 (1)两个等量关系(主族元素) 周期序数＝原子核外电子层数 最外层电子数＝主族序数＝价电子数＝8－|最低负价|(H除外)。 (2)元素周期表特殊性 在元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族；形成化合物种类最多的族是第ⅣA族。 (3)原子序数的奇偶关系 ①原子序数