2019届一轮复习鲁科版 化学反应与能量变化 学案.doc

第六章　化学能与热能 第21讲　化学反应与能量变化 1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化，也有光能和电能等。 2．焓变和反应热 (1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量守恒的角度理解 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)从化学键变化角度理解 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 (3)常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。 ②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。 4．燃烧热 5．中和热 6．能源 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　) (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　) (3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　) (4)N2分子中含3个共价键，键能大，故N2的能量(焓)也大。(　　) (5)甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1 。(　　) (6)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2．教材改编题 (据人教必修二P37 T6)下列有关能量的说法中，正确的是(　　) A．化学反应中的能量变化主要是由电子转移引起的 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 答案　 B 考点1　焓变、反应热　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 典例1　(北京高考)必威体育精装版报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 解析　A项，状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；B项，从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键；C项，由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。 答案　 C 名师精讲 解答能量变化图像题的“三”关键 (1)注意活化能在图示中的意义。 ①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能(E1)； ②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能(E2)； ③ΔH＝E1－E2。 (2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的焓变。 (3)涉及反应热的有关计算时，要特别注意图示中反应物和生成物的物质的量。 1．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确的是(　　) A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B．曲线 Ⅱ 可表示反应2NH3N2＋3H2的能量变化 C．该反应不需要加热就能发生 D．该反应的ΔH＝E2－E1 答案　 D 解析　图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的始态、终态相同，表示同一个化学反应的能量变化，A错误；反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，NH3的分解反应是吸热反应，B错误；放热反应是指在反应过程中放出热量，并不表示反应不需要加热，C错误；D正确。 2．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。 下列说法错误的是(　　) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 答案　 B 解析　由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。 考点2　中和热及测定 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 典例2　现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)该图中有两处未画出，它们是__________、____