2019届一轮复习鲁科版 化学平衡 学案.doc

第24讲　化学平衡 一、化学平衡状态 1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 (2)符号：可逆反应用“??”符号，而不用“===”表示。 (3)特点：在相同条件下，正、逆反应同时进行，平衡时反应物的转化率小于100%。 2．化学平衡的建立 (1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持不变的状态，称为化学平衡状态。 (2)化学平衡的建立 (3)化学平衡的特点 二、化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程 2．化学平衡移动的原理 化学平衡发生移动的根本原因是外界条件的改变造成了v正≠v逆，其具体情况如下： (1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆，平衡不移动。 (3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。 3．影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： 4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)二次电池的充、放电为可逆反应。(　　) (2)恒温恒容下，反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。(　　) (3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。(　　) (4)对于反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，若每消耗1 mol O2，同时生成2 mol SO2，则平衡正向移动。(　　) (5)对于反应I2(g)＋H2(g)??2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正向移动。(　　) (6)对于反应2A(g)＋B(g)??2C(g)，当v(A)正＝v(B)逆时，平衡不移动。(　　) (7)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(　　) (8)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快。(　　) (9)向平衡体系FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。(　　) 答案　 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　 2．教材改编题 (据人教必修二P53 T2)在密闭容器中进行的如下反应：2SO2＋O2 2SO3，下列有关说法中正确的是(　　) A．使用催化剂可以加快反应速率，提高SO2的转化率 B．在上述条件下，SO2可以完全转化为SO3 C．适当提高O2的浓度，可以提高SO2的转化率 D．反应达到平衡时，c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2 答案　 C 考点1　化学平衡状态　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 题型一　可逆反应的特点 典例1　在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时， 可能出现的数据是(　　)　 A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1 解析　　　　2SO2(g)　 ＋ 　O2(g)　　??　 2SO3(g) c(某时刻) 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 向右进行完全 0 0.1 mol·L－1 0.4 mol·L－1 向左进行完全 0.4 mol·L－1 0.3 mol·L－1 　0 A项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4 mol·L－1，故A错误；B项，SO2与SO3浓度不会均为0.15 mol·L－1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；C项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4 mol·L－1，大于0，则可能为0.25 mol·L－1，故C正确；D项，根据元素守恒，c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故D错误。 答案　 C 名师精讲 极端假设法确定物质的浓度范围 (1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时存在。 (2)假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 1．可逆反应N2＋3H2??2NH3，在容积为10 L的密闭容器中进 行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到(　　) A．0.