2019届一轮复习鲁科版 氧化还原反应 学案.doc

第7讲　氧化还原反应 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳依据是有无元素化合价变化。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 2．氧化还原反应的概念之间的关系 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl2、浓硫酸、HNO3、Fe3＋、KMnO4(H＋)、Cr2O(H＋)等。 (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：H2、CO、Fe2＋、H2S、I－等。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如Fe2＋、SO(H2SO3)、H2O2等。 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。(　　) (2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　) (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) (5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。(　　) (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　) 答案　 (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 2．教材改编题 (据人教必修一P39 T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，Fe(　　) A．是氧化剂 B．被氧化 C．得电子 D．被还原 答案　 B 考点1　氧化还原反应的基本概念 典例1　(2017·永丰县调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是(　　) A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应 解析　A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。 答案　 B 名师精讲 1．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还、降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价： CF2、K2eO4、Li2H、Al、Na22O3、2O、 H、。 1．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案　 D 解析　首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2 价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。 2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案　 D 解析　该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。 考点2　电子转移的方向和数目 典例2　(2017·江西赣州模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　) A．上述反应中，N