2019届一轮复习鲁科版 氧化还原反应规律及应用 学案.doc

第8讲　氧化还原反应规律及应用 一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 (1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合阶降低，且化合价降低总数必等于化合价升高总数。 (2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2．转化规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。 3．难易规律 氧化性(还原性)强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性强的优先发生反应。 二、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。(　　) (2)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，故二者能发生氧化还原反应。(　　) (3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。(　　) (4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。(　　) (5)1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数是NA。(　　) (6)强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应。(　　) 答案　 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 答案　 B 解析　反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：I－＞Fe2＋，反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2＋＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故选B。 考点1　氧化还原反应的基本规律 典例1　(2017·吉林通榆县一中检测)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。 (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________________。 (2)反应的化学方程式中x＝________。 (3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。 解析　(2)根据电荷守恒得：x＋2×2－3×2＝2，解得x＝4。 (3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1 mol Fe3O4时，转移的电子数即是1 mol O2得电子总数，为4 mol。每生成1 mol Fe3O4时，有2 mol Fe2＋被氧化，设被Fe2＋还原的O2的物质的量为x，根据电子守恒得：4x＝1 mol×2，解得x＝0.5 mol。 答案　 (1)Fe2＋、S2O　(2)4　(3)4　0.5 名师精讲 1．规律的应用 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 2．强者优先规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋ 的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 1．氯气跟氢氧化钾