2019届一轮复习鲁科版 物质的量 摩尔质量 学案.doc

第一章　化学计量在实验中的应用 考纲解读 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。 2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。 第1讲　物质的量 摩尔质量 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法 如0.2 mol H2,2 mol Na＋，3 mol水分子。 (3)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 公式：NA＝。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g/mol。 (2)数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(　　) (2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。(　　) (3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　) (5)NaOH的摩尔质量为40 g。(　　) (6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(　　) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(　　) (8)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 2．教材改编题 (据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋ 0.5 mol，则含有SO的数目是________个。 答案　0.75NA(或4.515×1023) 考点1　物质的量　阿伏加德罗常数　摩尔质量 典例1　(2017·潍坊调研)下列说法正确的是(　　) A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g 解析　A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，单位不同，错误；D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。 答案　B 名师精讲 理解物质的量的相关概念要注意的四点 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。 (4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 1．下列说法中，正确的是(　　) A．KOH的摩尔质量是56 g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量 D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol 答案　D 解析　摩尔质量的单位应是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的所得的值，故B错误；摩尔质量和相对原子质量是两个不同的物理量，具有不同的单位，故C错误；n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，故D正确。 2．完成以下有关计算： (1)0.2 g H2含有________个氢原子。 (2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 答案　(1)0.2NA　(2)95 g·mol－1　24 解析　(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，即0.2NA个。 (2)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。 考点2　n、M、m、NA和N之间的换算关系 典例2　12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__