2019届一轮复习鲁科版 物质的量浓度 学案.doc

第3讲　物质的量浓度 一、物质的量浓度 二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。 (2)容量瓶 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制步骤 以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。 (1)计算(填写计算过程与结果) m(NaOH)＝0.5 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝20.0 g。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为加速溶解。 (4)转移(移液) ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液时玻璃棒的作用为引流。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容 ①将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例) 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(　　) (3)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol。(　　) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(　　) (5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　) (6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　) (7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) (8)T ℃时，100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 2．教材改编题 (据人教必修一P17 T4)将50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为________，浓度为________。 答案　0.015 mol　0.05 mol/L 3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。 (9)定容时仰视刻度线________。 (10)定容摇匀后少量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)无影响 考点1　物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算 典例1　标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mol－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 解析　从①c＝可推出B项正确。 m(NH3)＝ mol×17 g·mol－1＝ g m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝ g ②w＝＝/＝，C项正确。把②代入①，得c＝，D项正确。 A项中，把式子变形得：＝，显然，是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错误。 答案　A 名师精讲 1．物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公