6.2金属化学性质.ppt

讨论 1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是 金属活动顺序表 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 一、写出下列金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ） 1、铁和盐酸 2、锌和盐酸 3、镁和盐酸 4、铝和盐酸 5、铁和硫酸 6、锌和硫酸 7、镁和硫酸 8、铝和硫酸 二、写出下列金属和可溶性盐溶液间的置换反应 2Al +3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu Fe +CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu +2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 == Fe (NO3 )2 + 2Ag 3、（06年）20．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。 4、（05年）9. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ） A. Cu、Ag、FeSO4溶液 B. Fe、Ag、CuSO4溶液 C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 * * 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与 金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 　 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常　 生活有关的化学问题 6.2 金属的化学性质 Cu+O2= 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 D Fe+ O2= 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 C Al+ O2= 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体 B Mg+O2= 发出 光，放热，生成 色的固体 A 化学方程式 反应现象 2Cu+O2==2CuO 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 D 3Fe+2O2== Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体 C 4Al+3O2== 2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 B 2Mg+O2== 2MgO 发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 A 化学方程式 反应现象 点燃 △ 点燃 点燃 2Mg+O2　　 2MgO 4Al+3O2　　 2Al2O3 金属+氧气 　 金属氧化物 金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物 点燃 点燃 1、金属与氧气的反应 “真金不怕火炼” （金属与盐酸、硫酸的反应） 镁A4 锌A3 铁A2 铜A1 反应的化学方程式 现 象 金属 A组（与盐酸） 镁B4 锌B3 铁B2 铜B1 反应的化学方程式 现 象 金属 B组（与硫酸） 注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格 （A组：金属与盐酸反应） 铜 A1 镁 A4 锌 A3 铁 A2 反应的化学方程式 现 象 金属 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 （B组：金属与硫酸反应） 镁 B4 锌 B3 铁 B2 铜 B1 反应的化学方程式 现 象 金属 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 讨论：观察此图，你有何看法？ （1）、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是