e元素周期表运用.ppt

在元素周期表中， 同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？ （以F、Cl、Br、I为例） 1.同主族元素原子的最外层电子数目相同，具有相似的化学性质。即相似性。 2.同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。即递变性。 卤族元素单质与氢气化合的反应条件 如何用可操作实验的方法证明氧化性Cl2、Br2、I2逐渐减小 根据金属钾、钠的性质，预测ⅠA族其他 金属元素单质的性质。 小 结 元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具，也成为化学家的得力工具，为研究物质结构，发现新元素，寻找新材料提供了很多有价值的指导。 最值填空 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 最稳定的氢化物是 * 第三节 元素周期表的应用 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 同周期元素的性质是如何递变的？ 预测结论 元素 F Cl Br I 最高 正价 无 为_____价 最低 负价 都为____ 自然界中存在形态 全部以______态形式存在 最高价 含氧酸 无 _______ HBrO4 HIO4 气态氢 化物 ____ _____ _____ ___ ＋7 －1 化合 HClO4 HF HCl HBr HI 氢化物的稳定性 反应程度 反应条件 I2 Br2 Cl2 F2 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较稳定 不稳定易分解 预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表中第四周期， ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它 应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反 应，应该更剧烈。 思 考: ?失电子能力：从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，元素原子失电子能力增强。 【课堂练习】 1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水 C 2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.硼的得电子能力比氟大 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 C 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 原子序数递增原子半径增大 元素原子失电子能力增强， 元素原子得电子能力减弱。 周期表中元素金属性、非金属性的递变 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属 金属 Cs F 金属性最强 非金属性最强 图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示? (1)可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质 例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 元素周期表的重要应用 (2)对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 (3)科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。 (4)利用“位－构－性”的关系指导化学学习 Cs F Cl Cs HF 6. 短周期中原子半径最大的元素(除稀有气体) 7. 短周期中原子半径最小的元素(除稀有气体) 8. 短周期中金属性最强的元素 9. 短周期中非金属性最强的元素 10. 第三周期中半径最大原子 半径最小原子 Na H Na F 11.最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐的是____ N 12.最轻的金属是＿＿＿＿＿＿ Li * * * 阅读课本P23