s第5单元第21讲 盐类水解与难溶电解质溶解平衡.ppt

* 盐类水解反应实质：盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合生成难电离的分子和(或)离子的反应。 1．盐类水解规律 ① 有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性； 越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。 ②多元弱酸盐：正盐比酸式盐水解程度大，碱性更强。(如：Na2CO3＞NaHCO3) 2．影响盐类水解的外界因素 ①温度：温度越高水解程度越大。水解是吸热反应。它的逆反应是中和反应，放热。 ②浓度：浓度越小，水解程度越大。如醋酸钠溶液加水后：水解平衡右移，n(CH3COO－)减小，n(CH3COOH)、n(OH－)增大，但是由于加水后溶液体积增大的影响更大，c(CH3COO－)、c(CH3COOH)、c(OH－)均减小，c(H＋)增大。 ③酸碱：促进或抑制盐的水解。 (1)常温时浓度均为0.1 mol/L NH4NO3、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2的三种溶液中，若测得其中NH浓度分别为X、Y、Z，则X、Y、Z由大到小的顺序是　　　　　。 (2)在浓度相同时，不同温度条件下的CH3COONa溶液的pH(　　) A．温度高pH大 B．温度低pH小 C．温度高pH小 D．温度低pH大 浓度、温度对水解平衡的影响 1. NH4+ 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．NH4Fe(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4Cl B 四种物质均只含一个铵根，NH4+物质的量浓度相同的各溶液，NH4+水解程度最强的溶液，其物质的量浓度最大 2.为了使CH3COONa溶液中c(Na＋)/c(CH3COO－)的比值变小，可采取的措施是( ) A．滴加盐酸 B．滴加NaOH溶液 C．升高温度 D．滴加CH3COOH溶液 D 5．盐类水解的应用 ①混施化肥　②泡沫灭火剂　③FeCl3溶液止血剂　 ④明矾净水　⑤NH4Cl焊接金属　⑥判断溶液酸碱性　⑦比较盐溶液离子浓度的大小　⑧判断离子共存　⑨配制盐溶液　胶体制备 6．判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解 7．制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解 例如，不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体，就是因为水解产生的HCl受热挥发促进水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。但能用蒸干溶液的方法制取Fe2(SO4)3晶体。 9．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出 10．利用控制pH使Fe3＋、Al3＋完全水解变成沉淀，而其他金属离子不水解，从而达到除去Fe3＋、Al3＋的目的。 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(　　) A．氯化亚铁 B．碳酸氢钠 C．醋酸钠 D．硫酸铁 盐类的水解的应用 D 1.加热蒸干下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A．氯化铵 B．碳酸钠 C．次氯酸钠 D．硫酸铜 氯化铵水解产物全部挥发。碳酸钠水解产物碳 酸分解和挥发得到氢氧化钠。次氯酸钠水解产物次氯酸分解得到氯化钠。 2.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是( ) A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3 D．Fe2O3 调节pH的同时，不引入新的杂质。 　 3.BiCl3水解生成BiOCl： ①写出水解反应方程式：　 ②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？　 　。 ③如何配制BiCl3溶液？　 ④把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因：　 BiCl3＋H2O BiOCl↓＋2HCl　。 不同意 把BiCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释　。 氯离子浓度增大，水解平衡左移，水解程度减小　。 11．溶度积及其应用 对于难溶性电解质AaBb，溶度积的公式为Ksp＝c(Ab＋)a·c(Ba－)b。 注意溶度积是饱和溶液中离子浓度幂的乘积，而非浓度的乘积。溶度