《碳多样性》PPT课件.ppt

现象：小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。 二、化学性质 4、热稳定性 结论： 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证? 1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 固 体 方 法 加热法：加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是（ ） NaHCO3 溶 液 气体法：向两种溶液中分别滴加盐酸，立即产生气泡的是（ ） NaHCO3 沉淀法：滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的是 （ ） Na2CO3 碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。 Na2CO3 NaHCO3 向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2 化学方程式： 加热固体混合物 除杂问题：（括号内为杂质） 通入足量的二氧化碳 NaHCO3(Na2CO3 ) Na2CO3(NaHCO3) * * * * * 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性 1.通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2.知道含碳元素的化合物种类巨大，一般分为无机含碳化合物与有机含碳化合物两大类。通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，初步体会它们性质的差异。 3.根据生产、生活中碳元素转化实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的相互转化，进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题，如水垢的形成与消除，煤燃烧的现象的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的情趣。 本节教材的教学目标 本节教材的重点难点 知识： 碳元素之间的相互转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 方法： 应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反应的知识，探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间的转化。 教材框架 活动探究 活动探究 交流研讨 方解石 珊瑚 CaCO3 CaCO3 煤 金刚石 这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？ 可燃冰 一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体，用作铅笔芯 金刚石 硬度极高，无色透明的晶体，不导电，制作玻璃刀 C60灰黑色的固体,不导电，又名富勒烯或足球烯 碳纳米管 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体 碳元素（C）的同素异形体：金刚石、石墨、C60 、碳纳米管 氧元素（O）的同素异形体：氧气和臭氧（O3） 磷元素（P）的同素异形体：红磷和白磷 为什么同是碳元素能组成不同的碳单质？ 335pm 核间距142pm 原因： 碳原子的排列方式不同 结论：结构决定性质 K3C60 由球碳可以合成出品种繁多的各种化合物 对同素异形体的理解： 同素异形体 同种元素 单质 结构不同 性质不同 （指物理性质） 同素异形体的化学性质几乎相同 同素异形体 同素异形体 同种元素 同素异形体 同种元素 同素异形体 结构不同 同种元素 同素异形体 结构不同 同种元素 同素异形体 单质 结构不同 同种元素 同素异形体 同素异形体之间的转化是化学变化 例 ：石墨（C）= 金刚石（C） 元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应 大理石 溶洞 二、广泛存在的含碳化合物 俗 名 NaHCO3 Na2CO3 纯碱或苏打 小苏打 类 别 溶 解 性 用 途 白色 白色 Na2CO3 NaHCO3 物 理 性 质 颜 色 玻璃、造纸 发酵粉 正盐 酸式盐 106 84 根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1、碳酸钠可能与哪些物质反应？ 2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？ 活动探究 纳米自净玻璃 肥皂 纺 织 品 面包 灭 火 剂 制胃药 二、化学性质 1、与酸反应 探究实验Ⅰ:等质量盐加入足量酸中（注意加入顺序） 现象：都有气泡产生，装有NaHCO3的气球比装有Na2CO3的气球膨胀的快、大。 结论：两者都能与稀盐酸反应，但等质量的NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。