一、CO、CO2性质比较.ppt

CO、CO2的组成、构成的比较 【注意】：CO CO2性质差异的原因： 分子构成不同 分子种类不同 分子中氧原子个数不同 【扩展】：H2O H2O2 （1） SO2 SO3 O2 O3 （2）金刚石、石墨物理性质不同的原因： 碳原子排列方式不同 （3）钠、铁性质不同的原因（金属） ： ①原子种类不同 ②原子构成不同 （4）元素化学性质不同的原因： 最外层电子数不同 一、CO、CO2的性质比较 （一）、二氧化碳的性质 1、物理性质：密度比空气大,能溶于水,固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3?? 紫色变红色 　碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 红色变紫色　　 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O? 用于检验二氧化碳；石灰水变质； 这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。 要除去这白膜，用稀盐酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）与灼热的碳反应： C + CO2==2CO （吸热反应） 3、用途： 还原剂 氧化剂 ①灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）　　 （二）、CO性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: 1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风 2）可燃性：2CO+O2==2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯 发出蓝色火焰 3）还原性： CO+CuO==Cu+CO2 （非置换反应）? 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO：得氧,氧化反应,还原剂,具有还原性，被氧化.CuO：失氧，还原反应，氧化剂，有氧化性，被还原。 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。） 二、CO、CO2的鉴别 （1）将气体分别通入澄清的石灰水中，能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清的石灰水变浑浊的是一氧化碳；（2）将气体分别通入紫色的石蕊试液中，能使紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，不能使紫色的石蕊试液变红的是一氧化碳；（3）将气体分别通过灼热的氧化铜，能使黑色的粉末变成红色的是一氧化碳，不能使黑色的粉末变成红色的是二氧化碳；（4）分别点燃气体，能产生爆鸣声的是一氧化碳，不能产生爆鸣声的是二氧化碳；（5）将燃着的木条分别放在集气瓶口，能使燃着的木条火焰熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃，且产生蓝色火焰的是一氧化碳；（6）将气体分别通入血液中，能使血液变成樱桃红色的是一氧化碳，能使血液变成暗红色的是二氧化碳。 三、物质的转化 四、物质的除杂 【总结】：常见的考点 1、CO[CO2] ? （1）通过灼热的碳层CO2+C==2CO（ 理由：需要高温，装置复杂，操作麻烦、不安全　 （2）通入紫色石蕊溶液CO2+H2O==H2CO3 理由：生成的碳酸不稳定又分解成二氧化碳 （3）通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O （4）通过灼热的氧化铜? 　 2、CO2[CO] （1）点燃 （2）通过灼热的氧化铜? CO+CuO==Cu+CO2　 【总结】：常见的考点 3、CaO[CaCO3] 只能煅烧? CaCO3==CaO+CO2↑ （不可加盐酸）CaO和盐酸反应 　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、CO2[O2] 通过灼热的铜2Cu+O2==2CuO 5、Cu(CuO)通入CO CO+CuO==Cu+CO2 CO(O2)通过灼热的铜？ 原因： ①铜和氧气反应生成的氧化铜又和CO反应 ②容易发生爆炸 五、综合装置 如下装置：（1）A、C中的药品是什么？（2）C、D装置的作用是什么？（3）写出A、B、C的方程式？ 六、推断题 1、已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解 生成B和C，它们之间的转化 关系如右图所示。 （1）则A、E的化学式为 A ， E （2）请