中学九年级化学《化学方程式计算》复习课件.ppt

化学方程式的计算专题复习 在以下几款计算题常见错误类型中哪款比较适合你？ 1、审题不清，思路不明 2、化学方程式出错（化学式、配平） 3、相对分子质量计算出错（漏乘系数） 4、答题不规范 5、把不纯物当成纯净物代人计算（溶液的质量当成溶质的质量） 一文字叙述型 例题1：为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸228g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量为 g，质量分数为 (2)反应后所得溶液溶质是 ，溶液质量为 ，溶质质量分数为 。 分析方法 解题过程 总结一 1分析流程： 一写出 ； 二画框图分析 构成； 三确定 和 。 2解题规范：解、设、 、 、 、答。 3计算技巧：对比例式一定要先进行 。 m加入1+ m加入2= 练习一 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。 二、图表信息型 总结二 数据或图像的递变是化学反应进行的标志 递变停止意味着反应停止，通过寻找图像和数据的突变点找出并排除过量数据 练习二 三、探究型计算 总结三 1定量探究混合物的组成通常是使某一成分发生化学变化后测量 的变化量或测量分离出的 的质量，然后用以计算。 2对方案评价要考虑方案的 、安全性、简约性和可行性 3要注意运用发散思维多角度的分析解决问题 练习三： 我的收获 和疑惑 分析流程：一写、二画、三确定 解题规范：解、设、写、列、比、答。 计算技巧：对比例式一定要先进行化简。 m加入1+ m加入2= m得到固体+ m得到液体+ m气体 寻找图像和数据的突变点找出并排除过量数据 谢 谢！ * Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 矿石40g 杂质 H2O 盐酸228g 8g 32g X 160 325 8g 杂质 H2O 剩余液体 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 解： （1）氧化铁的质量=40g-8g=32g 氧化铁的质量分数=32g/40g × 100%=80% （2）设生成的FeCl3的质量为X 32g X 160 325 32g X 160 325 = X=65g FeCl3的质量分数= 65g 40g+228g-8g × 100%= 25% 所得FeCl3的质量分数为25% 答： 化学方程式 已知量 未知量 物质 化简 比 列 写 m得到固体+ m得到液体+ m放出气体 2.86 65% 例题2：某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，平均分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： 13.500 10 5 13.500 10 4 15.125 10 3 16.750 10 2 18.375 10 1 剩余固体 的质量（g） 稀盐酸的 用量（g） 次数 (1）铜锌合金中参加反应锌的质量是 g； (2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比 时， 表明锌恰好完全溶解； (3）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 减1.625g 减1.625g 减1.625g 减0g 恰好反应 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 合金20g 盐酸40g Cu H2O 13.5g Cu 13.5g H2O 6.5g X 过量 过量 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 58 58 62 66 70 75 80 反应后固体的质量m∕g t6 t5 t4 t3 t2 t1 t0 反应时间t∕s 请回答下列问题： (1)当石