中考复习常见气体制取.ppt

第2节 常见气体的制取 第五部分 化学实验 要点1 实验室制取气体的原理、装置、收集方法 1. 原理：能够生成气体的某个化学反应。 2. 实验装置： 实验室制取气体的装置由发生装置和收集装置两部分组成。 (1)气体的发生装置：一般根据_______________和________来确定。常用的气体发生装置有： ①“固—固加热型”：反应物为固体(或固体混合物)，反应需加热。如加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气的发生装置应选择如图5-2-1所示的装置； 反应物的状态 反应条件 ②“固—液常温型”：反应物是块状固体和液体，反应不需加热。如制H2或CO2或用MnO2与H2O2的混合物制O2的发生装置应选择如图5-2-2所示的装置。 (2)气体收集装置：根据气体的_____和________来确定。收集气体的常用方法有： ①排水法：气体__________，且不与____反应(如图5-2-3a)。 ②向上排空气法：气体的密度比空气____，且不与_______反应(如图5-2-3b)。 ③向下排空气法：气体的密度比空气____，且不与_______反应(如图5-2-3c)。 密度 溶解性 难溶于水 水 大 氧气 小 氧气 ④其他方法： 若气体不溶于水，采用如图5-2-3d的方法收集，该方法的实质还是排水法； 若气体密度比空气大，采用如图5-2-3e的方法收集，气体进出顺序：“长进短出”； 若气体密度比空气小，采用如图5-2-3f的方法收集， 气体进出顺序：“短进长出”。 注意：若要收集干燥气体，则选择排空气法收集；若要收集较为纯净的气体，则选择排水法。 要点2 常见气体的实验室制法 要点3 气体的净化 1. 气体净化装置的选择： 净化即除去气体中的杂质。常见的气体净化装置有洗气瓶(图5-2-4甲)和干燥管两类，干燥管有球形干燥管(图5-2-4乙)和U形干燥管(图5-2-4丙)。 洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂，连接装置时要注意气体必须“长进短出”以利于杂质的吸收。干燥管则主要用于盛放固体吸收剂，球形干燥管中气流方向应为“大进小出”，这样可以形成回旋气流，充分吸收杂质；U型干燥管结构对称，无进出口之分。 2. 干燥剂的选择： 原理：干燥剂只吸收水或与水反应，但不能与被干燥的气体反应。 (1)常见的干燥剂：浓硫酸(具有______性)、NaOH固 体(具有_____性)、生石灰(与水反应：______________ ___________)、碱石灰(CaO与NaOH的混合物)。 吸水 吸水 CaO+H2O Ca(OH)2 (2)干燥剂的选择： 3. 常见气体的净化方法： (1)除去氧气：常用灼热的铜网，化学方程式为 __________________。 (2)除去二氧化碳气体：最好用NaOH溶液吸收，化学方程式为___________________________；通常不用石灰水的原因是________________________________。 浓硫酸、碱石灰或固体氢氧化钠 石灰、固体氢氧化钠 浓硫酸碱 2Cu+O2 2CuO CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 氢氧化钙微溶于水，吸收效果不好 (3)除去二氧化碳中的HCl：将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液，化学方程式为____________________ ______________。 (4)检验并除去HCl气体：将气体通过AgNO3与HNO3的混合溶液，化学方程式为________________________。 (5)尾气的处理。 ①CO：可将尾气______或______； ②H2S、SO2：用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为__________________________、___________________________。 NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O AgNO3+HC