九年级化学二氧化碳制取研究课件人教版.ppt

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 课题2 二氧化碳制取的研究 实验室制取气体的思路和方法 1. 反应原理 2. 发生装置 3. 收集装置 4. 气体的检验和验满 石灰石或大理石（主要成分CaCO3) 稀盐酸（主要成分HCl) CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 反应原理 实验室制取二氧化碳应选择的理想药品是： 反应的化学方程式为： 气体发生装置的选择依据 固体和固体反应 固体和液体反应 1.反应物的状态 2.反应条件 是否需要加热 结论： 实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为 型，原因是 。 固液不加热 反应物分别为固体和液体，且不需加热 气体收集装置的选择依据 1.气体的密度 2.气体在水中的溶解性 实验室收集二氧化碳气体应采用 法，原因是 。 结论： 向上排空气 二氧化碳的密度比空气大 小窍门：空气的平均相对分子质量为29，将其它气体的密度与29相比较，就可以比较出该气体的密度比空气大还是小。 1、适合用作反应容器的有 ； 2、适合用作添加盐酸的有 ； 3、适合用来收集二氧化碳的有 ； 4、适合用来连接的导管有 。 2、3、5 1、7 6 8、9 实验室制取二氧化碳气体的常见装置 1 3 2 4 5 二氧化碳如何检验和验满？ 1、 检验：将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 2、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了。 实验室制取二氧化碳的操作步骤 连接仪器 ① 检查气密性 ② 加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 收集气体 ⑤ 如何检查气密性： 关闭止水夹，向长颈漏斗内注水至颈内形成一段水柱，过一段时间，水柱不下降，说明装置气密性良好。 二氧化碳的工业制法 工业上常采用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳气体，同时生成氧化钙，写出该反应的化学方程式。 CaCO3 CaO+CO2 ↑ 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网