二氧化碳制取研究和实践.ppt

学习目标： 1.知识与技能：了解实验室制取气体的一般思路和方法；通过探究比较，找出实验室制取二氧化碳的理想原料及反应原理；学会实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。 2.过程与方法：认识科学探究的重要意义和基本过程。能提出问题，并进行初步的探究活动。 3.情感态度与价值观：发展学生勤于思考、善于合作、严谨求实、勇于创新的科学精神，培养良好的科学素养和科学态度。 教学重点、难点： 1.教学重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，发生装置和收集装置，以及验满和检验二氧化碳的方法。 2.教学难点：实验室制取气体的实验设计的合理性、科学性。 一、制取二氧化碳药品选择的探究： 先思考，再回答 实验室制取氧气的发生装置和收集装置 2．制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究 小试牛刀 看谁组装的制取二氧化碳的装置又快又好！赶快动手吧！ 取长补短，共同提高： 学完本节课你有哪些收获？还有那些困惑呢？ 加热高锰酸钾制氧气的装置： 过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的装置： * 山 东 省 临 朐 第 四 中 学 Linqu No4.Middle School of Shandong 实验室里制取二氧化碳的 临朐第四中学 刘 德 荣 研究与实践 碳酸钠跟稀盐酸反应： Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 石灰石跟稀硫酸反应 石灰石跟稀盐酸反应 木炭在空气中燃烧 高温的反应条 件，在实验室 难以达到。 高温煅烧石灰石 CaCO3 === CaO+CO2↑ 其他条件 产生气体的速度 是否适宜用 于实验室制取 理由 生成二氧化碳的反应 快 难以收集纯净CO2 × 适中 容易收集纯净CO2 √ 太慢 无法收集到CO2 × 太快 难以收集 × 高温 × 慢 ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 制取二氧化碳药品选取原则是： 思考讨论 一、药品： 石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸 二、反应原理： CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 H2CO3== H2O+CO2 【自主学习】二氧化碳制取的研究 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 1.实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 2.不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应的原因？ 3.不用碳酸钠与稀盐酸反应的原因？ 1.实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程 式，并对比反应物状态、反应条件。 2.分析制取装置有什么不同，为什么？ MnO2 2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热高锰酸钾制取氧气 分解双氧水制取氧气 由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同 问题与讨论 二氧化碳和氧气相关性质比较 二氧化碳 氧气 反应物的 状态 反应条件 气体密度比空 气大或小 是否与水反应 想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？ 二、怎样设计实验室制取气体的装置 常温 固体 +液体 加热 固体 反应条件 反应物状态 发生 装置 和 收集装置 反应方程式 过氧化氢和二氧化锰 高锰酸钾 药品 2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 ====== 2H2O +O2 ↑ MnO2 及时归纳：看谁概括的最好！ 实验室制取、收集气体考虑的因素 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件 （是否需要加热、加催化剂等） 二、怎样设计实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 不加热 需要加热 方法 ， 依据 方法1 ，依据 方法2 ，依据 收集方法 及依据 排水法 向上排空气法 向下排空气法 气体收集 装置图 你认为实验室制取二氧 化碳的发生装