必修一4.2-富集在海水中元素-氯.pptx

第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素—氯K+ 0.25g 人体中氯的含量一般为0.12%，它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），来满足人体对氯元素的需要。氯元素是最重要的 “成盐元素”，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。 以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。 查一查想一想＋172 8 8 氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？ 易得e-＋172 8 7 ClCl-1.氯原子结构特点 体现了氯元素的非金属性（强氧化性）化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强想一下从氯的原子结构来推测，氯在自然界中会以化合态存在还是以游离态存在？ 如人体血液中含有NaCl，用来保证体内正常的生理活动和功能的发挥。氯元素在自然界中也以化合态形式存在，主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陆地的盐矿。【科学史话】氯气的发现和确认 1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。2.氯气的实验室制法（1）实验原理△MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 +2H2O +Cl2↑ 【想一想】（1）生成1mol氯气, 转移电子的物质的量是多少？（2）浓盐酸的作用是什么？ （1） 2 mol （2）起还原性、酸性作用（2）实验装置发生装置：固、液加热（分液漏斗、圆底烧瓶）除杂装置：饱和食盐水（HCl）浓硫酸（H2O）向上排气法（或排饱和食盐水法）收集装置：处理装置：用碱液（NaOH溶液）吸收3.氯气的物理性质黄绿色气体，易液化刺激性气味比空气大有毒能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）颜色：状态：气味：密度：毒性：水溶性：—加压液化，贮存在钢瓶中说明：常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。—向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻气体气味的方法【想一想】（1）如何闻氯气的气味？用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。（2）能否用排水法收集氯气？ 不能用排水法收集， 可用排饱和食盐水法收集。较高堤坝风向西洼地泄漏点果林小学南案例再现“果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图：问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以避免这场灾难？你的依据是什么？问题一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？氯气有毒：逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾（浸有NaHCO3）捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。实战演练１．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，是利用Cl2下列性质中（　　）A．黄绿色　　B．密度比空气大C．有毒D．较易液化　ＢＣ２.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　）　A．N2　B．CO　　C．Cl2 D．CO2Ｃ点燃 2Na+ Cl2 === 2 NaCl4.氯气的化学性质⑴氯气与金属反应①与钠反应：现象： 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。点燃2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3②与铁反应：现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加少量水形成棕黄色溶液。点燃 Cu + Cl2 = CuCl2③与铜反应：现象：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。问：FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）点燃光照H2 + Cl2 2HClH2 + Cl2 2HCl 氯气与氢气反应（2）氯气与非金属反应化学方程式现象安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。爆炸 氯气与金属反应时，是“实实在在”的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。 【思考与交流】 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是氧化还原反应，所有