反应条件对化学平衡的影响讲解课件.ppt

* 第三课时 反应条件对化学平衡的影响 * ①逆 ②等 ③动 ④定 ⑤变 对象：可逆反应 Ｖ正＝Ｖ逆＞ ０(对同一物质) 动态平衡，反应仍在继续进行 各组分的百分含量保持不变 外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化学平衡发生移动。 化学平衡状态的特征 知识回顾： 什么是化学平衡状态的移动呢？ * 2.什么是化学平衡的移动？ 当 改变时， 将被破坏，并在__________下建立起 ，即发生化学平衡的移动。 条件 原来的化学平衡 新的条件 新的化学平衡 Q＜K v(正) ＞ v(逆) 反应正向进行 Q＞K v(正) ＜ v(逆)反应逆向进行 Q = K v(正)＝v(逆)反应达平衡状态 3.如何利用化学平衡常数判断一个反应是否达到平衡状态？ * 哪些条件的改变可以使化学平衡发生移动呢？ * 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1 红棕色 无色 序号 实验内容 实验记录 实验结论 (平衡移动 方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) 1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 活动·探究 一 温度对化学平衡的影响 * 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1 红棕色 无色 序号 实验内容 实验记录 实验结论 (平衡移动 方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) 1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 降温 颜色变浅 减小 正向 升温 颜色变深 增大 逆向 活动·探究 一 温度对化学平衡的影响 为什么会出现这种现象呢？ * 平衡 。 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2KJ·mol－1 红棕色 无色 已知： N2O4浓度 。 K= [N2O4] [NO2]2 K变 ， 平衡 。 升温 颜色加深 NO2浓度 ， 变大 变小 小 逆向移动 升高温度， K变 ， 大 正向移动 同理：降低温度， 在升高温度瞬间， Q ____，所以Q____K， 不变 ＞ 在降低温度瞬间， Q ____，所以Q____K， 不变 ＜ 吸热 放热 * 我们的收获 （1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 （2）升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。 记忆秘诀： 平衡移动方向：升吸降放 * 如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？ K = [N2O4] [NO2]2 Q = （N2O4） （NO2）2 K Q 2NO2 (g) N2O4(g) ;△H 0 平衡 移 K=Q 平衡 移 QK 平衡 QK 我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。 * 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验 方案证明上述预测。 试剂：0.01 mol·L-1 FeCl3溶液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、 FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、点滴板等 编号 实验内容 实验现象 实验结论 1 先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1 FeCl3溶液，观察颜色变化。 2 先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1 KSCN溶液，观察颜色变化。 活动·探究 * 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验 方案证明上述预测。 试剂：0.01 mol·L-1 FeCl3溶液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、 FeCl3固体、KSCN固体 仪器：胶头滴管、点滴板等 编号 实验内容 实验现象 实验结论 1 将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再加少量的 FeCl3固体，观察颜色变化。 2 将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察