扬州中学09-10学年高一上学期期中考试（化学）.doc

扬州中学09-10学年高一上学期期中考试 高 一 化 学 试 题可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Na－23 S－32 Cl－35.5 －－－一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 扬州扬州中学1922校友周厚复先生1942年撰写的有关原子结构理论的论文被英国皇家学会推荐为诺贝尔化学奖评选论文周厚．．．．．．．．3、人们常根据物质对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B.溶液、分散系C．含氧酸、酸 D.化合物、电解质 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ） A.Bi和Bi互为同位素 B. Bi和Bi都含有83个中子 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子 6、从实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作 A．除去CO的CO2 B． C． D．向试管中滴加液体在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是 A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中Na+浓度减小，有O2放出 C．溶液的pH增大，有O2放出 D．溶液中Na+浓度不变，有O2放出 8．某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为 A．mol B．mol C．mol D．mol二、选择题（本题包括小题，每题4分，共分，每小题有一个或两个选项符合题意9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 ( ) A．常温下，28 g N2所含有的原子数目为2NA B．常温常压下，22.4 L的 H2中所含分子数为NA C．标准状况下，1 mol O2所占的体积约为22.4 L D．24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为NA( ) A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大 11、某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 ( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 12、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中电子 B．H2C2O4在反应中被 C．ClO2是氧化产物 D．1mol KClO3参加反应有mol电子转移 1、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为( ) A．3：2 B1：4 C3：4 D1：2 1、已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+ 完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 ( ) A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价 三．．（分）在标准状况下，物质4gH2，33.6LCH4， 1molH2O，3.01×1023个O2含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的______________________________。 （2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ； 碳原子数比为 ；原子数比为 。 （3）含有电子数