扬州中学09-10学年高二上学期期中考试（化学）选修.doc

扬州中学09-10学年高二上学期期中考试 高二化学试题(选修) 可能用到的相对原子质量： H—1 —32 O—16 N-14 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列变化过程中，△S0的是 A．氯化钠溶于水 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰（CO2）的升华 D．CaCO3（s）分解为CaO(s)和CO2(g) 2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A．可逆反应 B． 任何反应 C． 部分反应 D．气体反应 3．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s( C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s( 4．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B．2HI(g) H2(g)+I2(g) C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 5．在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．CO的平衡转化率降低 D．各物质的浓度不变 6．在一定温度下，可逆反应X(g(＋3Y(g( 2Z(g(达到平衡的标志是 A．Z生成的速率与Z分解的速率相等 B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化且都相等 D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 7．反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ． C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 8．当可逆反应：2SO2 + O2 2SO3达到平衡后，通入18O2，一段时间后，18O存在于 A．SO2、SO3、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2 D．SO3、O2 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是 A．加入适量CH3COONa溶液 B．加入适量KNO3溶液 C．加入适量的K2CO3溶液 D．加入适量Na2SO4溶液 10．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的 变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程 式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为 A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1 B．2X + Y 2Z；0.1mol·L-1·min-1 C．X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D．X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1 11．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度此反应的平衡常数不变 12．已知：4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 13．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增大，化