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有关氮的氧化物的性质及典型练习 一、氮的氧化物的种类及其氮的化合价 氮的氧化物有6种，5中价态。它们分别是N2O NO N2O3 NO2(N2O4) N2O5 其中较为常见的是NO和NO2 二、NO和NO2的颜色、状态及鉴别。 NO是一种无色无味的气体，当遇到氧气或空气时会迅速转化为红棕色的NO2气体，故NO气体的鉴别往往采用与氧气或空气相混合的方法。NO2是一种红棕色的有刺激性气味的气体，有氧化性、可溶于水、可转化成N2O4。故鉴别NO2气体有多种方法. 例1今有两瓶红棕色气体，已知它们是Br2蒸气和NO2气体。试设计化学实验将其鉴别开来。 解析：由于Br2蒸气和NO2都具有较强的氧化性，均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。故欲鉴别，需要根据他们的其他性质。 方法1、溶解法。将Br2蒸气和NO2气体分别溶解在水中，其中水溶液呈橙色的是Br2蒸气，而水溶液仍为无色的是NO2。但应注意，不可使两溶液浓度过大，否则NO2溶解在浓HNO3中会使溶液呈黄色，无法鉴别它们。 将Br2蒸气和NO2气体分别溶解在CCl4中，其中CCl4溶液呈橙红色的是Br2蒸气，CCl4溶液仍呈现无色的是NO2。 方法2、沉淀法。将两种红棕色气体分别通入AgNO3溶液中，溶液中有浅黄色沉淀生成的是Br2蒸气，无明显变化的是NO2。 方法3、加热法。分别将盛有红棕色气体的圆底烧瓶放入盛有热水的水槽中，烧瓶中的气体颜色变深的是NO2气体，而气体的颜色无明显变化的是Br2蒸气。 三、NO和NO2的氧化性和还原性。 NO和NO2中氮元素分别是＋2价和＋4价，均为N元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。但NO主要表现还原性，例如2NO2＋O2=2NO2。NO2主要表现强氧化性，例如NO2＋SO2=SO3＋NO 。 例3、今有10mlNO和CO2的混合气体，当通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5ml(相同状况)，则CO2和NO的体积比不可能是 ( ) A 1∶１　　B２∶１　　　C３∶２　　　D　１∶２ 解析：NO、CO2 的混合气体通过Na2O2时可以发生如下反应： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2----------① 2NO+O2=2NO2--------------------------② 设原混合气体中NO和CO2的体积分别为x、y则 若x＜y，则混合气体通过Na2O2后的总体积为 V=（ － ）+x = (x+y) 若x=y，则混合气体通过Na2O2后的总体积为 V = x = y = （x+y） 若x＞y，则混合气体通过Na2O2后的总体积为 V = x ＞ （x+y） 综合上述分析可见，当x≤y时反应后的气体体积均为反应前的，故选择答案C。 四、NO和NO2的污染性及其防治 NO和NO2都是大气污染物，空气中和NO2主要来自石油产品和煤的燃烧，汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。 其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。NO能跟血红蛋白作用生成一氧化碳血红蛋白而引起中毒。NO2能刺激呼吸器官，导致肺部病变。 目前对氮的氧化物处理的常有方法有两种： （1）种是NH3还原法，发生的反应有： 6NO+4NH3=5N2+6H20 6NO2+8NH3=7N2+12H2O （2）种方法是碱液吸收法发生的反应有： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaNO2=2NaNO2+H2O 例5：汽车尾气（含烃类CO、NO和NO2与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽车排气管上装催化剂转换器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2的转化，下列说法中错误的是 B 。 A：CO与NO反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2 B：此法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度。 C：为减少城市污染应开发新能源。 D：汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 。 例6：硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的污染物之一。可用以下方法进行治理。其主要原理而已表示如下： 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 在标准状况下，a L NO2 （其中含有占体积分数为20％的N2O4 气体）和b LNO的混合气体，恰好被200ml 的NaOH溶液完全吸收。 （1）欲保证硝酸工业尾气全部被吸收，则a ：b 的取值范围应控制在 。 （2）NaOH溶液的物质的量浓度是 。 （3）试讨论a b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1 n2 ）的比值之间的关系。 当生成的产物全部为NaNO2时，n