新课标高中化学必修①第一章期末复习及练习（人教版）.doc

新课标高中化学必修①第一章期末复习及练习（人教版） A．知识要点： 一、化学实验基本操作 1、几种特殊试剂的存放（A）钾、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有 的广口瓶中以隔绝空气。（B）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在 中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（C）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用 紧，不能用 。 2、试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、H试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用H试纸不能用 润湿。 3、配制一定物质的量浓度的溶液 ①计算：算出固体溶质的质量或浓溶液的体积。②称量：用 称取固体溶质质量或用 量取所需液体的体积。③溶解：将固体或液体溶质倒入 中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用 搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入 里。④洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。⑤定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1－2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀 。4、过滤 过滤是将液体和难溶性固体分离开来的方法。 5、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 6、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量 ，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 7、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从 倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时 液体从漏斗口放出， 液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 二、物质的量的计算 1．物质的量及阿加德罗常数（NA） ①物质的量是一个基本物质量，单位：mol ②某物质含有阿加德罗数个构成该物质的微粒，该物质的物质的量为1mol ③构成该物质的微粒是指保持其化学性质的微粒。 ④NA=12 g所含的原子数6.02×1023/mol 2．气体摩尔体积： 概念：在标准状况下（S.T.P），1mol任何气体所占的体积都约是22.4L①标准状况0℃（273K）、1.01×105Pa②任何气体：指可为纯净物，也可以互不反应的混合气体 ③单位：L/mol 3．物质的量浓度： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 小结：物质的量与基本化学量间的关系 3．基本定律 阿加德罗定律及推论的应用 （1）标况时 M=22.4ρ0（ρ0指标况下气体密度） （2）同温同压时： ==（N1、N2指气体分子数） （3）同温同压时：==D相（相对密度） （4）同温同体积时： = B．习题： 一．选择题 1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ D ） A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．先