无机综合题-化学.doc

无机综合题 1．（2008年江苏高考16题）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 [答案] ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ； ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O ；2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2 ； ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ； ⑷1 ；3 。 [解析考点] 2008年框图推断题与以往不同，信息量大增，比较好上手，所以物质的推断不成问题，本题更重要的是涉及氧化还原反应方程式的书写及配平、氧化性还原性强弱判断、核磁共振氢谱、无机物的相互转化。 2．（）8分以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 ▲ （填字母），以除去溶液中的Fe3+。 A．．．KI．反应I需控制反应温度低于35，其目的是 ▲ 。 工业生产上常在反应III的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ▲ 。 反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 ▲ 。 [答案] （1）B （2）防止NH4HC3分解(或减少Fe2的水解) 降低K2S4的溶解度，有利于K2S4析出 2SO42— – 2e— ＝ S2— [解析考点] 化工流程推断题，侧重考查重要元素化合物的性质及有关反应原理 （1）将化学知识应用于实际生产除杂，其基本原则是不引入新杂质。（2）反应I需控制反应温度低于35反应IIIK2SO4 (s)，加入乙醇等与水互溶的有机物可降低水体的极性，降低K2SO4 等无机盐的溶解度，有利于K2SO4析出。反之，要使有机物从水体析出，常常加入的是无机盐NaCl。在我们中学教材中肥皂的制备，蛋白质的提纯等都用到了这一原理。（4）电解池电解方程式的书写。 从题型角度看工艺流程图的有关题目，是这两年的新宠。有学生反映这个题目的流程图很复杂，思维容易乱。其实流程图的试题大多情况命题者应该不是想考查学生是否能将整个工艺流程理解得清清楚楚，而是考查考生从复杂的流程图中舍未求本提取有用信息的能力。综上所述，考查元素化合物性质的综合题，08以框图形式出现、09以流程图形式出现，今年以后是框图还是流程图，我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学，更有利于考查学生的思维有关，作为一种呈现形式不需要化太多精力研究。 例题： 1．（09广东化学22）（某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 部分阳离子以氢氧化物形式完全时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。答案 （1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4 （4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(Cl