江苏省栟茶高级中学2010届高三回归课本——基础知识部分.doc

江苏省栟茶高级中学2010届高三回归课本——基础知识部分 四、基本理论 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式即实验式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点低，易升华，常为双聚分子）。 4、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 5、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 6、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 7、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 8、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 9、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。共价化合物中一定不含有离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。 10、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点、溶解性等物理性质，对分子稳定性无影响。 11. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。 12. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，也可以是He、副族元素等。 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，也可以是Cr、ⅠB 族元素等。 41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。 42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。 43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。 48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。 49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。 55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。 56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。 58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。 59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。 60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律? 61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。 62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。 63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） ②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”) ③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。 65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 66．优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子F -。 阴极:Ag+